高考化学一轮复习课件第2章第3讲电解质与离子反应2.ppt

2016届高考化学一轮复习第二章第2讲电解质离子反应课件鲁科版方案.ppt * 第2讲　电解质　离子反应 1.有关离子能否在溶液中大量共存的判断。 2.常见离子方程式的书写,并准确判断常见离子方程式的正误。 3.离子方程式的有关计算。 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。热点导学考纲导向考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理一、电解质和电离方程式 1.电解质、非电解质 2.强电解质和弱电解质 3.电离及电离方程式答案:(1)×　(2)

2016-12-20 约1.22千字 29页立即下载

（四川专用）高考化学一轮复习 第2章化学物质及其变化课时2 电解质　离子反应课件.ppt 课时2　电解质 离子反应 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．能正确书写离子方程式。最新考纲考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： (3)强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质 定义在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质 完全部分电离平衡 ______ ______ 溶液中存在微粒种类水合离子、_________ 水合离子、____

2017-04-09 约1.62万字 74页立即下载

志鸿优化设计2015届高考化学一轮复习 22 电解质 离子反应ppt课件鲁科版.ppt 考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考考点1 考点2 触摸高考重点1　离子方程式的正误判断例1

2018-07-27 约1.24千字 43页立即下载

2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第42讲弱电解质的电离平衡课件.pdf 第42讲弱电解质的电离平衡 1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能动态地分析电离平衡的移动。 2．理解电离常数的含义，并能利用电离常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的概念弱电解质分子电离成离子在一定条件(如温度、浓度等)下，当________________________的速率和离子结合成分子 __________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 2．电离平衡的建立与特征＝≠ 最大0 (1)开始时，v(电离)________，而v(结合)为______。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。＝ (3)当v(电

2025-04-08 约1.13万字 52页立即下载

2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.pdf 第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。 3．了解沉淀的生成、溶解与转化，并能运用化学平衡原理解释。考点一沉淀溶解平衡及其影响因素 1．概念饱和溶液在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________，沉淀溶解和生相等成的速率________时，即达到溶解平衡状态。 2．建立＝ 3．影响因素＋－以AgCl(s)⇌Ag(aq)＋Cl(aq)ΔH＞0为例，填写外界条件对沉淀溶解平衡的影响：＋－外界条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp 正向增大增大增大 _________

2025-04-09 约1.6万字 47页立即下载

高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt 解析：0.1mol·L－1MgCl2溶液与0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，NaOH溶液过量，剩余的NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3，实验②不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。2．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为硫酸钡比碳酸钡更难溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液

2024-06-19 约字 47页立即下载

（江西版）高考化学总复习第二章 电解质 离子反应课件第2课时.ppt 课时2　电解质 离子反应 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。最新考纲考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据： 2 (2)电解质的强弱与物质类别的关系： (3)强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质 定义在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质 完全部分 3 电离平衡 ______ ______ 溶液中存在微粒种类水合离子、_________ 水合离子、_______ __

2017-04-07 约1.69万字 74页立即下载

2024届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件.ppt 逐点清(二) 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋第4讲难溶电解质的溶解平衡(基础落实课) 逐点清(一) 沉淀溶解平衡及溶度积 1．沉淀溶解平衡含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡状态过程特征 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因温度规律升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp________ 原因大多数难溶电解质的溶解过程是______的浓度规律加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp_________ 相同离子加入与难溶电解质构

2023-10-22 约字 41页立即下载

【辅导与测试】2021高考化学一轮真题重组：2.2 电解质　离子反应.doc 1．(2021·高考全国新课标Ⅱ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：运用学过的元素化合物学问和离子方程式的书写方法分析各选项。 A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置

2025-05-11 约3.85千字 4页立即下载

高考化学一轮演练：2.2电解质、离子反应(含答案).pdf 高考化学复习备考精品资料第 2 讲 电解质 离子反应 (时间 :45 分钟 ,满分 :100 分 ) 一、选择题 (本题包括 10 小题 ,每小题 5 分 ,共 50 分 ,每小题只有一个正确答案 ) 1.下列说法正确的是 ( ) A. 强电解质

2021-12-11 约1.53万字 6页立即下载

高三化学一轮复习++专项突破+电解质的电离、离子反应.docx 第PAGE1页（共NUMPAGES1页） 电解质的电离、离子反应 一．选择题（共14小题） 1．（2024?朝阳区一模）在无色溶液中，下列离子可大量共存的是（） A．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．K+、、、H+ C．Na+、H+、、 D．Mg2+、Na+、、OH﹣ 2．（2024?遵义一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（） A． B． C． D． 3．（2024?遵义一模）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）选项环境离子组 A 酸性溶液 B 碱性溶液 C 澄清溶液 D 含Cl﹣的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2024?东莞市一模）下列表格中各项分类都正

2025-03-02 约1.6万字 23页立即下载

高考复习之电解质离子反应汇编.docx 慧源教育让学习更有效 PAGE \* MERGEFORMAT13 初中高中数理化英等全科辅导咨询热线　电解质　离子反应 离子共存及推断 [最新考纲] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一　电解质及其电离　 1．电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶

2017-04-16 约2.21万字 13页立即下载

高考化学一轮复习离子反应课件52张.pptx 第2节离子反响 -2-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。 -3-考点一考点二根底梳理考点突破考点三电解质1.电解质(1)电解质和非电解质的比较。 -4-考点一考点二根底梳理考点突破考点三(2)电解质的强弱与物质类别的关系。强电解质——在水中全部电离,完全以离子形式存在,没有电解质分子存在。包括强酸、强碱、绝大多数盐,如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱电解质——在水中局部电离,既有离子

2025-04-07 约4.93千字 52页立即下载

高考化学复习-离子反应-课件.ppt 离子反应 好好学习天天向上！三、离子反应 在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。 1、定义： 2、离子反应的发生条件 (1)复分解反应类型。难溶难电离挥发性使溶液中的离子浓度减小 (2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ (3)水解反应类型 (4)络合反应类型 4、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为

2018-06-06 约2.86千字 21页立即下载

电解质离子反应.ppt 关于电解质离子反应学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，NaOH在水溶液中以Na+和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？【演示实验】1.H2SO4与NaOH的反应Ⅰ.量取20mL0.1mol/LNaOH溶液注入洗净的锥形瓶中，加入3滴无色酚酞，用滴定管向其中滴加0.05mol/L稀H2SO4溶液。现象：溶液红色褪去。第2页,共23页，2024年2月25日，星期天此过程中OH-发生了化学反应。2.离子反应2.1离子反应的概念〖定义〗有离子参加的化学反应叫做离子反应。〖设问〗是否任何离子间都能发生离子反应呢？——当然不是！发

2024-04-17 约4.34千字 23页立即下载