（四川专用）高考化学一轮复习 第2章化学物质及其变化 课时2 电解质　离子反应课件.ppt

课时2　电解质 离子反应 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．能正确书写离子方程式。 最新考纲 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： (3)强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质 完全 部分 电离平衡 ______ ______ 溶液中存在微粒种类 水合离子、_________ 水合离子、_______ _______________ 电离过程 _______________ ______________ _______________ ________ 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等 学生用书第31页 不存在 存在 水分子 水分子、 弱电解质分子 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 2. 电解质的电离 电离是指电解质在__________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：_________________________，HClO：__________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：________________________， _________________________ ；Fe(OH)3： _________________________ 。 水溶液中或熔融 === Na2SO4===2Na＋＋SO42－ (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：___________________________； NaHCO3溶液中： _______________________、________ ______________。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ HCO3－ 探究思考 1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　?CO2　?NaHCO3 答案　①④⑦⑧?　⑤⑨⑩?　①④⑧?　⑦ 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (　　) (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 (　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 (　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (　　) 解析　电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物，但却是强电解质，(4)错误。 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正 (1)Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na22＋＋CO32－ (　　) ______________________________________________ (2)Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO2－＋H2O(　　) _______________________________________________ (3)HS－的电离　HS－＋H2O H2S＋OH－ (　　) ____________________________________________________ (4)NaHCO3加热熔化