《化学》（农林牧渔）教案 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述（之三）第二节 酸碱滴定法.doc

《化学》电子教案 课 题 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述. 明确滴定分析法。滴定分析法多媒体辅助第一节 滴定分析法概述 五、滴定分析法概述 滴定反应完成的条件 滴定分析法是以化学反应为基础的，但并不是所有的化学反应都可用于滴定分析，滴定分析法化学反应必须按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%），这是定量计算的基础。 反应必须定量地完成滴定分析法化学反应必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的化学反应，可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。 反应必须具有较快的反应速度反应不受其他杂质的干扰。 必须能用简便的方法确定终点。 滴定分析法所需要的仪器简单，价廉，操作简便，测定快速，主要用于含量在1% 以上的常量组分的测定，有时也可用于测定微量组分。一般情况下，滴定分析法误差较小。因此，在生产实践和科学实验中被广泛采用，是化学分析中很重要的一类分析方法。 在滴定分析法中，不论采用何种方法，都要使用标准溶液。标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。标准溶液的配制和标定 不是任何试剂都可用来直接配制标准溶液的，所以标准溶液的配制有两种方法。 直接配制法 凡是基准物质都可直接配制成标准溶液。即准确称取一定质量基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据基准物质质量和溶液体积，即可计算出标准溶液的准确浓度。能用于直接配制标准溶液的物质称为基准物质。基准物质能用于直接配制标准溶液的物质。基准物质必须具备条件：试剂应十分稳定。例如：加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 试剂应十分稳定。纯度高，一般要求纯度在99.9%以上，杂质少到可以忽略的程度。 纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。实际组成与化学式完全符合。若含结晶水时，如硼砂（Na2B4O7·10H2O），结晶水的含量也应与化学式相符。 实际组成与化学式完全符合。试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。试剂最好有较大的摩尔质量滴定分析常用的基准物质 基准物质 使用前的干燥条件 标定对象 Na2CO3 270℃±10℃除去水、CO2 酸 Na2B4O7·10H2O 室温保存在装有蔗糖和NaCl溶液的密闭器皿中 酸 KHC6H4O4 100℃～125℃除去H2O 碱 H2C2O4·2H2O 室温空气干燥 碱或KMnO4 Na2C2O4 150℃～200℃除去H2O KMnO4 K2Cr2O7 100℃～110℃除去H2O Na2S2O3 As2O3 室温保存于干燥器中 KMnO4 Cu 室温保存于干燥器中 Na2S2O3或EDTA Zn 室温保存于干燥器中 EDTA NaCl 500℃～600℃除去H2O等 AgNO3 间接配制法 间接配制法也叫标定法。许多试剂由于不易制成纯品或不易保存（如氢氧化钠），或组成并不固定（如盐酸、硫酸等），或在放置过程中溶液不稳定等，都不能直接而应间接配制成标准溶液。即先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定其准确浓度。这种利用基准物质（或已知准确浓度的溶液）来确定标准溶液浓度的操作过程，称为标定。 先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。用基准物质标定标准溶液用基准物质标定 称取一定质量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可计算该溶液的准确浓度。标定酸常用的基准物质有硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠等。标定碱常用的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。 标准溶液 讲解：准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。 这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为“比较”。显然，这种方法不直接用基准物质标定的方法好，因为如果标准溶液的浓度不准确 ，就会直接影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用基准物质标定。 标准溶液浓度标定是否准确，直接影响分析结果的准确度，提高标定的准确度，减小标定过程的误差减小标定过程的误差 标定时最少应做3次，提高精确度（其相对平均偏差应达到0.1%～0.2%）。 标定时最少应做3次。 称量基准物质的质量不应太少，以减少称量误差。 称量基准物质的质量不应太少。滴定使用的标准溶液的体积不可太少，以减少读数误差。 滴定使用的标准溶液的体积不可太少。滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量，否则会产生累积读数误差。 滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量。 间接配制和直接配制所使用的仪器有差别。例如，间接配制时可使用量筒、托盘天