人教版高中化学选修四第三章第二节第3课时酸碱中和滴定.docx

第 3 课时 酸碱中和滴定 [核心素养发展目标 ] 1.变化观念与平衡思想： 了解酸碱中和滴定的原理， 知道酸碱中和滴定 中，溶液 pH 的变化是判断滴定终点的依据， 了解指示剂的选择方法。 2.科学探究与创新意识： 知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析 及其在定量测定中的迁移应用。 、酸碱中和滴定 1．概念和原理 （1）概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸 （或碱 ）来测定未知浓度的碱 （或酸 ）的实验方法。 （2）原理 ＋c H ·V酸V碱在中和反应中， 酸提供的 H＋与碱提供的 OH－之间的物质的量相等。 即：c（H＋） V·酸＝c（OH－ ＋ c H ·V酸 V碱 则 c（H＋）＝c OH ·V碱或 c（OH －）＝ V酸 （3）实验关键 准确测定参加反应酸、碱的体积。 准确判断滴定终点。 2．主要仪器及使用 （1）仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。 仪器 a是酸式滴定管， 仪器 b 是碱式滴定管。 滴定管的使用方法 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。 装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“ 0”刻度线以上 2～3 mL 处。 调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调 节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3．主要试剂 待测液； (2)标准液； (3)指示剂 (一般用酚酞或甲基橙 ) 。 4．实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。 取液： 向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液， 取一定体积注入锥形瓶中， 并加入 2～3 滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。 滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准 液 (后面逐滴加入 )，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 读数：至指示剂发生明显的颜色变化 (浅红色变为无色 )且半分钟内不变时，停止滴定。平 视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 2～ 3 次将数据记入表 中。 c标·V标 计算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积， 取2～3次实验结果的平均值， 依据 c待＝ 标 标 V待 计算待测液的物质的量浓度。 酸碱中和滴定注意事项 滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的 变化。 准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为 滴定终点。 1 下列说法正确的是 ( ) A．用图示仪器Ⅰ准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO 4溶液 B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 2～ 3 次 D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 答案 C 解析 酸性 KMnO 4溶液不能用碱式滴定管量取， A项不正确； NaOH 溶液不能盛装在酸式滴 定管中， B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗， C 项正确、 D 项不正确。 题 题 点 题 题 点 酸碱中和滴定 考点 × ×100% × ×100% 滴定管分类与使用 易错警示 (1)锥形瓶在装待测液前不能用待测液润洗。 酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。 滴定管量取液体读数记录到 0.01 mL 。 2 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试 根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放 在 (填字母 )称量。 A ．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时， 用 0.200 0 mol L －·1的盐酸来滴定待测溶液， 不可选用 (填字母 )作指示剂。 A ．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol ·L －1，烧碱样品的纯度 是 。 滴定次数 待测溶液体积 (mL) 标准酸体积 滴定前的刻度 (mL) 滴定后的刻度 (mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 答案 (1)A (2)B 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 0.400 0 97.56% 解析 (1) 称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。 (2)酸碱中和滴 定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示