《化学》（农林牧渔）教案 第六章 生活中的重要有机物 第一节 糖类.doc

《化学》电子教案 课 题 第六章 生活中的重要有机物 第一节 糖类 教学目标 1．了解糖类的组成和分类，理解葡萄糖的还原性和用途。 2．了解蔗糖、麦芽糖的组成，理解其性质和用途。 3．了解淀粉的结构和用途，理解淀粉的水解和淀粉与碘的反应。 4. 了解纤维素的组成和用途。 教学重点 1．糖的定义、组成、结构、性质和功能。 2．糖在生活的应用和紧密联系。 教学难点 葡萄糖的结构和性质 课时安排 2学时 教学方法 实验教学，引导启发式教学与讲练结合方法。 教学手段 多媒体辅助 导入：什么是糖? 哪些物质属于糖?糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法, 通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 甲醛 乙酸 乳酸等 设问 如何给糖类下一个准确的定义呢? 板书 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 板书 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 过渡下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖板书 一葡萄糖 葡萄糖的结构C6H12O6 分子式: C6H12O6 最简式: （CH2O）6 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4CH2OH 146 ℃，易溶于水，难溶于酒精，不溶于乙醚。某些植物果实（如葡萄）中葡萄糖含量丰富，动物血液中的糖类（血糖）也是葡萄糖，糖尿病就是人体血液中葡萄糖含量过高造成的，是人体糖代谢功能病态的一种现象。 板书：物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜) 还原反应:2 mL 2 % 的硝酸银溶液，向试管中逐渐滴入2 %的稀氨水，边滴边振荡，直至沉淀刚好溶解（所得澄清溶液就是银氨溶液——杜伦试剂）。然后再加入2 mL 10 %的葡萄糖溶液，在水浴中加热3～5 min，观察现象。 引导：通过实验我们可以看到，试管内壁出现一层美丽光亮的银镜。 其反应式如下： 板书：①银镜反应 CH2OH(CHOH)4CH＋2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O10 % 氢氧化钠溶液2 mL，滴加5%硫酸铜溶液4～5滴。可以观察到淡蓝色沉淀生成。立即加入10%葡萄糖溶液2 mL，水浴加热，观察现象。 引导通过实验可以观察到，试管里有砖红色沉淀生成，它是氧化亚铜。其反应式如下： 板书：②与新制Cu(OH)2作用 CH2OHCHOH)4―CHO＋2Cu(OH)2 CH2OH―(CHOH)4―COOH＋Cu2O↓＋2H2O 讲述：由少数单糖相互脱水所形成的化合物叫低聚糖，如二糖、三糖等。在低聚糖中以二糖为最重要，是由两分子单糖脱去一分子水所形成的，根据分子中两个单糖分子的连接方式可分为还原性二糖和非还原性二糖两大类。自然界中重要的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖，分子式都是C12H22O11，但三者结构不同，互为同分异构体。 板书：二、蔗糖 麦芽糖 乳糖 （一）蔗糖 蔗糖是一种二糖。一分子的葡萄糖和一分子的果糖，失去一分子水后生成蔗糖。蔗糖是无色晶体，易溶于水，是最常见的甜味食物。蔗糖分子中无自由的醛基，在性质上表现出无还原性，不能与托伦试剂和斐林试剂反应，称为非还原性糖。 实验6-3 取两支洁净的试管，各加入2 mL 10 %的蔗糖溶液，向其中一试管中加入2滴20 %的硫酸溶液并煮沸5 min。然后，向已加入稀硫酸的试管里滴加氢氧化钠溶液，至溶液呈碱性。最后再向两支试管里各加入2 mL 新制的杜伦试剂，在水浴中加热3～5 min，观察现象。 然后：用新制的斐林试剂代替杜伦试剂做上述实验，观察现象。 观察：通过上述两组实验可以看到，在加入硫酸的试管内壁出现银镜，而另一支试管无变化。 讲述：说明蔗糖分子结构中不含有醛基，是非还原性二糖；蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应，即1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，故能与杜伦试剂和斐林试剂发生反应。 C12H22O11＋H2O C6H12O6 ＋ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 蔗糖经水解所得的葡萄糖和果糖的等量混合物称为转化糖。 讲述：蔗糖是植物储藏、积累和运输糖分的主要形式 麦芽糖分子结构中含有一个自由醛基，是还原性二糖，能直接与托伦试剂和斐林试剂反应。麦芽糖在硫酸等催化作用下，能发生水解反应，即一分子麦芽糖能