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高考化学复习高中总复习：专题8第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx 高考化学复习高中总复习：专题8第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡 -1 AgNO3(aq)反应生成沉淀？ (2)如何确定这个沉淀是AgCl？ 3．某实验室测得AgCl在25℃时的溶解度为1.3×10-5mol·L-1，试求AgCl的Ksp值。 4．某盐的Ksp值为1.0×10-10，在0.01mol·L-1的溶液中是否会沉淀？若会，沉淀的质量是多少？ 5．(1)如何利用Ksp值判断溶液中是否会沉淀？ (2)如何利用Ksp值计算溶液中某一离子的浓度？ 6．(1)如何利用溶解度积和离子积的关系计算溶液中某一离子的浓度？ (2)如何利用溶解度积和离子积的关系判断溶液中是否会沉淀？ 7．(1)如何利用K

2023-08-14 约7.34千字 28页立即下载

难溶电解质的溶解平衡（练）-2023年高考化学一轮复习（原卷版）.pdf 第26讲难溶电解质的溶解平衡第一部分：高考真题感悟 1.(2022・湖南•高考真题)室温时，用O.lOOmol-L」的标准AgNC3溶液滴定15.00mL浓度相等的C、B『和混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与叭AgNOs)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0x10-5时，认为该离子沉淀完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-10, p(AgBr)=5.X10T3,/(AgD=8.5x10々)。下列说法正确的是 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中r的浓度为O.lOOmoLL」 C.当BF沉淀完全时，已经有部分C1沉淀 D.b点：(cr)(

2025-06-30 约1.53万字 10页立即下载

高考化学总复习专题八第4讲难溶电解质的溶解平衡练习（含解析）.doc PAGE PAGE 3 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 A组　基础题组 1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 mol· L-1,c(PO43-)=1.58×10-6 mol· L-1,则Ca3(PO4)2 A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 答案　A　Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),c(Ca2+)=2.0×10-6 mol· L-1,c(PO43-)=1.58×10-6 mol· L-1,则Ca3(PO4)2的K

2023-07-28 约7.38千字 10页立即下载

第57讲+难溶电解质的沉淀溶解平衡-2024年高考化学大一轮复习课件（新教材）.pptx ;复习目标;内容索引;专项突破;能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。;①溶解性：;3.溶解性与溶解度的关系;;一.沉淀溶解平衡;;逆;a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时,只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。;5、影响沉淀溶解平衡的因素：;(以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0完成下表。;;;2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是;C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低;专项突破;1、定义：;②升温，多数平衡

2024-06-10 约3.36千字 88页立即下载

第31讲难溶电解质的溶解平衡与应用(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考).pptx 第31讲难溶电解质的溶解平衡与应用(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)by文库LJ佬2024-06-12 CONTENTS难溶电解质的特性与溶解度产物的计算共沉淀反应与沉淀平衡常数的计算难溶电解质在电化学中的应用与研究难溶电解质在生命科学领域的探索与创新难溶电解质的环境治理与污染防控难溶电解质材料的新型制备技术与应用拓展 01难溶电解质的特性与溶解度产物的计算难溶电解质的特性与溶解度产物的计算难溶电解质: 难溶电解质的定义及特性概述。实验数据展示: 实验数据结果及图表展示。准析定溶度物质的实验方法: 实验方法步骤及数据处理。难溶电解质溶解度计算: 探讨难溶电解质的溶解度如何

2024-06-10 约2.01千字 33页立即下载

高考化学总复习专题七第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt 第4讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡;考点一沉淀溶解平衡及溶解平衡的影响;考点一　沉淀溶解平衡及溶解平衡的影响;2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因难溶电解质本身的性质。 (2)外因;以AgCl(s)? Ag+(aq)+Cl-(aq)????ΔH0为例。;?特别提醒　①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。 ②沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。;3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 a.调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,离子方程式为?　F

2023-07-22 约2.1万字 72页立即下载

人教版高考化学一轮总复习精品课件专题八电解质溶液中的离子平衡第25讲难溶电解质的溶解平衡.ppt *******************************************************实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀化学方程式___________________________________________________________________________________5.沉淀的转化的应用关键能力·提升考向1沉淀的转化典例1为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()DB［对点训练2］下列实验事实能证明相应结论的是()√续表C甲乙下列说法不正确的是()C［对点训练4］(2023·河北石家庄三模)

2024-11-05 约2.6千字 75页立即下载

第26讲　难溶电解质的溶解平衡-2025年高考化学全国一轮.pdf 第26讲难溶电解质的溶解平衡备考导航 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；复习目标 2．理解溶度积(K)的含义，能进行相关的计算。 sp K 沉淀溶解平衡在高考中主要是分析图像，运用的原理，利用化 sp 复习策略学平衡原理判断沉淀溶解平衡的移动。熟记网络－－问题1某浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向－ cI 其中滴加AgNO溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝ 3 － cCl －10－17 __________[已知：K(AgCl)＝1.8×10，K(AgI)＝8.5×10]。 spsp 4.710－7 【答案】× －－【解析】当AgCl开始沉淀时，说明溶液

2024-07-23 约10.29万字 35页立即下载

第37讲难溶电解质的溶解平衡（分层练习）2024年高考化学一轮复习讲义分层练习.docx 第36讲难溶电解质的溶解平衡 1．已知：Ksp(RCl)＝1.8×10﹣10，Ksp(RI)＝1.5×10﹣16，Ksp(R2CrO4)＝2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是 A．RCl＞RI＞R2CrO4 B．R2CrO4＞RCl＞RI C．RCl＞R2CrO4＞RI D．R2CrO4＞RI＞RCl 【答案】B 【解析】RCl溶液中c(R+)＝mol/L＝×10﹣5mol/L，RI溶液中c(R+)＝mol/L＝×10﹣8mol/L，设R2CrO4饱和溶液中R+的浓度为x，则的浓度为，由溶度积常数的表达式可知：Ksp(R2CrO4)＝x2＝3＝2.0×10

2023-11-08 约1.21万字 9页立即下载

2026年高考化学总复习备课课件第7讲难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptx ;1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡;2.理解溶度积(Ksp)的含义,并能进行相关计算;3.了解沉淀的生成、溶解与转化,并能应用化学平衡原理解释。;;考点一沉淀溶解平衡及影响因素;1.物质的溶解性与溶解度的关系;2.沉淀溶解平衡;①②③⑤;3.沉淀溶解平衡的影响因素;a、b;正向移动;1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是。?;①升高温度,平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ⑤给溶液加热,溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其

2025-06-02 约4.72千字 89页立即下载

第42讲难溶电解质的溶解平衡（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练.docx 备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第42讲难溶电解质的溶解平衡【复习目标】 1．能认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3．能综合运用沉淀的生成和转化原理，分析和解决生产、生活中相关的实际问题。【知识精讲】考点一　沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质eq \o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶

2023-11-07 约2.99万字 45页立即下载

第42讲难溶电解质的溶解平衡（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练.docx 备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第42讲难溶电解质的溶解平衡【复习目标】 1．能认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3．能综合运用沉淀的生成和转化原理，分析和解决生产、生活中相关的实际问题。【知识精讲】考点一　沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 (2)溶解平衡的建立固体溶质eq \o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶

2023-11-08 约1.45万字 26页立即下载

高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt 解析：0.1mol·L－1MgCl2溶液与0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，NaOH溶液过量，剩余的NaOH和FeCl3反应生成Fe(OH)3，实验②不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。2．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为硫酸钡比碳酸钡更难溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液

2024-06-19 约字 47页立即下载

高考化学一轮复习第31讲难溶电解质的溶解平衡与应用（讲义）（解析版）.pdf 第31讲难溶电解质的溶解平衡与应用目录考情分析 3考点三溶度积常数及应用网络构建【夯基・必备基础知识梳理】 1考点一沉淀溶解平衡及影响因知识点1溶度积及其应用【夯基・必备基础知识梳理】

2024-11-03 约4.62万字 22页立即下载

2024届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件.ppt 逐点清(二) 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋第4讲难溶电解质的溶解平衡(基础落实课) 逐点清(一) 沉淀溶解平衡及溶度积 1．沉淀溶解平衡含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡状态过程特征 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因温度规律升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp________ 原因大多数难溶电解质的溶解过程是______的浓度规律加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp_________ 相同离子加入与难溶电解质构

2023-10-22 约字 41页立即下载

2022高考化学一轮复习讲义-第8章第28讲难溶电解质的溶解平衡.docx 第28讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用 1．难溶、可溶、易溶界定： 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质eq\o(,\s\up9(溶解),\s\do3(结晶))溶液中的溶质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v结晶固体溶解,v溶解＝v结晶溶解平衡,v溶解＜v结晶析出晶体)) (2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀

2024-10-04 约1.21万字 6页立即下载

2025年高考化学一轮复习考点梳理第57讲难溶电解质的沉淀溶解平衡.pdf 第57讲难溶电解质的沉淀溶解平衡复［习目标］1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(p)的含义，并进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并应用化学平衡原理解释。考点一沉淀溶解平衡溶度积 ■整合必备知识 1.物质的溶解性与溶解度的关系 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：难溶微溶可溶

2024-08-03 约3.46万字 15页立即下载

2019年高考化学一轮训练【第20讲】难溶电解质的溶解平衡(含答案解析.pdf 第20讲难溶电解质的溶解平衡教材习题回扣 1．(选修4P)下列说法中正确的是()。 67－2 A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2．(选修4P)以MnO为原料制得的MnCl溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、 67－322 溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 净的MnCl。 2 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()。 A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于C

2024-12-11 约1万字 4页立即下载

人教版高考化学一轮总复习精品课件第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡.ppt 答案C解析Zn2+水解促进水的电离,但温度不变,水的离子积常数不变,A项正确;根据电荷守恒,在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱调至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,能将Fe2+氧化,反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调节溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶解答

2024-11-06 约8.88千字 67页立即下载

2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲难溶电解质的溶解平衡.pdf 2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(K)的含义，能进行相关的计算。 sp 第1页共28页 1．难溶、可溶、易

2024-05-08 约小于1千字 3页立即下载