高中化学选修四中和热、燃烧热.ppt

三、中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ/mol这时的反应热叫做中和热。 四、燃烧热 例1、实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 概念要点： （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例3? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。 例4? 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【解】? 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。 燃烧热和中和热的区别与联系 * 中和热 燃烧热 反应热可以分为： 二、燃烧热 一、中和热 三、溶解热 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 概念分析： （1）条件：稀溶液。 （2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反应生成 1molH2O。 （4）放出的热量：57.3kJ/mol OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ／mol 中和热的离子方程式为： 例2、实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 C(s)+O2(g) = CO2(g) ;ΔH=－393.5 kJ／mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ;ΔH=－285.8 kJ／mol 定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 反应热的含义 生成物的量 反应物的量 不同点 △H 能量变化 相同点 中和热 燃烧热 放热反应 △H＜0 1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 不限量 1molH2O(L) 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 。 *