高中化学 燃烧热能源课件 新人教版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 【复习回顾】 请说明下列热化学方程式中，△H的涵义。 1) 2) H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = - 57.3kJ／mol 3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol-1 1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）； 2）反应物和生成物要注明聚集状态（s、l、g、aq） ，热化学方程式中不再使用“↑”、“↓”等符号； 3）各物质前的化学计量数表示物质的量, 必要时可使用分数； 4）△H 的“＋”与“－”一定要注明， 单位总是kJ/mol， 但△H 的数值与反应式中的系数成比例。且正逆反应的 ΔH绝对值相等，符号相反。 1、正确书写热化学方程式的注意事项 热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 【新课学习】 一、燃烧热 1、定义： 在101 kPa时， 1 mol 物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时 所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。 阅读教材P7 第二段 注意： (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物： 如:C 完全燃烧应生成 ， S生成 , 对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时， 以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。 101 kPa 1 mol CO2(g) SO2 （g） H2O（l） kJ/mol 1 mol 【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？ 25℃时,101KPa时，1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的能量为285.8 kJ 【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol BE E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 △H 不同点 反应物的量 生成物的量 反应热的含义 放热反 应 △H＜0 1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol 不限量 H2O是 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 。 【例1】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ?mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ?mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________ 3：1 285.8 kJ?mol-1 2 220 kJ?mol-1 4725.8 kJ 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出5