人教版高中化学1.1.3热化学方程式 燃烧热.pptx

课时3热化学方程式、燃烧热第一节反应热

01学习目标

CONTENT热化学方程式的意义02热化学方程式的书写03燃烧热

思考：下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molH2+Cl2==2HCl点燃

1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式2、意义：热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol一、热化学方程式

3、热化学方程式的书写步骤：一写：写出化学反应方程式二标：标出各物质的聚集状态(s、l、g、aq)；注明反应的温度和压强（若为25℃和101kPa时可省略不写）；三△H：标明反应热△H(注意数值、单位和“+”、“-”）四查：例如：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12

课堂练习1.1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量2.1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68KJ热量3.1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s),放出157KJ热量4.1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生产N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.2kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+68kJ/molCu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝－157kJ/molN2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O(l）△H＝－622kJ/mol

4：书写热化学方程式的注意事项1.需注明反应温度和压强若不注明条件，即指:25℃，101kPa，可省略2.需注明各种物质的状态(固体s、液体l、气体g、溶液aq),不标“↑”和“↓”和反应条件等。?3.化学计量数只表示物质的量,可为整数，也可为分数系数与反应热成比例，即系数增大一倍，反应热也增大一倍（特别注意）4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的ΔH数值相等，符号相反。

知识精讲——热化学方程式「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量

5．热化学方程式与一般化学方程式的区别区别化学方程式热化学方程式化学计量数只能是整数可以是整数、分数状态不要求注明必须在化学式后注明ΔH的正负号，数值及单位无必须注明意义物质变化物质变化、能量变化

(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。(4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。“五查”法判断热化学方程式正误

判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。(1)2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1()___________________。物质未标明聚集状态(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ()__________________________。数值正确，单位应为kJ·mol－1××

(3)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，则NH3(g)ΔH＝＋46kJ·mol－1()√(4)2molHgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4kJ的热量，HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1()____________________________。×该反应吸热，ΔH应为“＋”值

定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为S