高中化学选修4系列课件_1.1.2.热化学方程式(新人教版).ppt

* * * * 拆开lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要 的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则求1mol N2生成NH3 的反应热 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)＝H2O(l)　 △H＝- 44KJ/mol 　 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 书写热化学方程式应注意∶ 1、在方程式右端隔少许距离要注明△H， 标明 “ + ” 或 “ - ”，kJ/mol。 2、注温度，压强，不写条件（如加热、点燃等）。 如在常温(250C) 常压(101kpa)下，可不注明。 3、一定要标状态；固体(s)，液体(l)，气体(g)；溶液 (aq)。 4、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数加倍时，其△H也要加倍。 小 结： ?H (kJ/mol) 表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，而不是表示每摩尔物质。 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H = -184.6kJ/mol 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ?H = -92.3 kJ/mol (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）反应生成NH3（g），放出92.2 kJ热量 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68 kJ热量 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157 kJ热量 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量 (5)卫星发射用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧， 生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧， 生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 课堂练习 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量。 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ?H = -134.4kJ/mol CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　△H=－41 kJ/mol (2) CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)　△H=＋41kJ/mol 3.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，该反应热化学方程式书写正确的是( ) A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g) =2 HCl(g) △H=＋184.6kJ/mol C．H2 ＋ Cl2＝2HCl △H=-184.6kJ/mol D． H2(g)＋Cl2(g) ＝ 2HCI(g) △H＝-184.6kJ/mol E． H2(g)＋Cl2(g) ＝ 2HCI(g) △H＝-184.6kJ 2、（1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( ) A、ac0