高中化学第一章第一节第二课时《热化学方程式中和反应反应热的测定》课件新人教版选修4.ppt

第二课时　 热化学方程式、中和反应反应热的测定 一、热化学方程式 1．概念 能表示参加反应 和 关系的化学方程式． 2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化． 物质的量 物质 反应热 能量 3．书写 (1)热化学方程式和一般化学方程式的区别 书写热化学方程式时要注明发生反应的 和物质的 ． 条件 聚集状态 (2)热化学方程式中计量数的意义 在热化学方程式中的计量数不表示粒子的 ，表示的是参加反应的物质的 ，所以在热化学方程式中计量数可以是整数，也可以是 ，当计量数改变时，ΔH ． 个数 物质的量 分数 也会改变 二、中和反应反应热的测定 1．中和反应和中和热 (1)中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的 和碱电离产生的 结合生成 ．强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示． H＋ OH－ 难电离的水 (2)中和热 在 中，酸跟碱发生中和反应生成 时的反应热(即所放出的热量)． 1 mol H2O 稀溶液 2．中和反应反应热的测定 (1)装置(如右图) 热量 平均值 碱 酸、碱发生中和反应时，中和热都一样大吗？ 提示：不一样大，概念中有三个条件：一是强酸、强碱，二是稀溶液，三是生成1 mol水，若有其他情况中和热可能发生变化． 2．热化学方程式与普通化学方程式表示的意义是不同 的 (　　) 提示：正确．普通化学方程式仅表示物质的变化，而热化学方程式不仅表示物质的变化，还表示能量的变化． 3．在测定中和反应反应热时，溶液的浓度大小与实验 结果没有关系 (　　) 提示：错误．做中和热的实验时，溶液浓度越小，误差越小． 4．用0.5 mol浓H2SO4和含1 mol HCl的稀溶液分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应，所测得的反应热是相等的 (　　) 提示：错误．因为浓H2SO4溶解时要放热，故所测反应热偏大． 一、书写热化学方程式的注意事项 1．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式 的右边，并用空格隔开． 2．注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因 此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强． 3．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数．因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数． 4．注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不 同．因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义．气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”．热化学方程式中不用“↑”和“↓”． 5．注意热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于 ΔH与反应完成物质的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应．如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反． 6．热化学方程式一般不写反应条件． 二、中和反应反应热的测定 1．中和反应反应热的测定实验中要注意以下问题 (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)． ①测定中和热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热． ②测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量． (2)要使用同一支温度计 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干．温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数． (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用． (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失． (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行 中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应． 2．引起中和热误差的因素 (1)量取溶液的体积不准确． (2)量热计的隔热效果差． (3)温度未到达最高点就停止观察温度计． 考查点一　热化学方程式的书写和判断 [例1]　沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mo