《1.1反应热（第3课时 热化学方程式）》参考课件 (1).pptx

第2课时热化学方程式;1.了解热化学方程式的含义

2.掌握热化学方程式的书写要求，能够准确判断热化学方程式的正误。;思考：;1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。;H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol;3、正确书写热化学方程式注意事项：;H2O(g)==H2O(l)△H=－44kJ/mol;（3）标注ΔH。化学方程式后面空一格标注ΔH,写出了反应热，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol;(6)热化学方程式中有机反应用“=”;思考：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)?H＝－184.6kJ/mol，?H单位中的mol－1含义？;4．热化学方程式与一般化学方程式的区别;1、1molC(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量

2、101kPa时，2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。

3、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。

;4、沼气的主要成分是甲烷，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）;5、已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；

△H＝﹣197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是()

A．Q1＝Q2＝197 B．Q1＝Q2＜197

C．Q1＜Q2＜197 D．Q2＜Q1＜197;(1)一查化学方程式是否书写正确。

(2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。

(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。

(4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·mol-1(或kJ/mol)。

(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。;书写热化学方程式注意事项