选修4第一章第一节第二课时《热化学方程式中和热的测定》课件.ppt

返回 　　(1)吸热反应的ΔH 0，放热反应的ΔH 0。 　　(2)化学方程式表明了化学反应中 的变化，确定了反应物与生成物之间 的关系。 　　(3)在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 H2O时所释放出的热量称为中和热。 物质 物质的量 1 mol 　　一、热化学方程式 　　1．概念 　　能表示参加反应 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 　　2．特点 　　(1)在化学方程式右边注明ΔH的数值，“＋”“－”号和单位。 　　(2)所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的 。 　　(3)化学计量数只表示 。 物质的量 反应热 状态 物质的量 　　3．意义 　　热化学方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变化。例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25℃和1.01×105 Pa 下， H2(g)与 O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。 物质 能量 1 mol 0.5 mol 　　二、中和热及其实验测定 　　1．中和热 　　(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成　　　 H2O时的反应热(即所放出的热量)。 　　(2)表示方法： 　　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ kJ/mol。 1 mol －57.3 2．中和热的实验测定 (1)装置及仪器： (2)测定过程： 3．注意事项 (1)为了保证酸、碱完全中和，常采用 稍过量的方法。 (2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行 ，以减少实验过程中热量的损失，减小误差。 (3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的 温度。 保温、隔热 最高 碱 分析：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l)要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物质的状态。 答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓变越小 分析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态； C项中ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH应为“－”号。 答案：B 3．判断正误。 (1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。(　　) (2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。 (　　) (3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。 (　　) (4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 4．实验中为何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不用 0.50 mol/L NaOH溶液？ 答案：为了使酸完全反应，减小误差 NaOH溶液会与空气中CO2反应 1．热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 ΔH正负号及单位 无 必须注明 2．热化学方程式书写的注意事项 [例1]　下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367.0 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 [解析]　本题考查热化学方程式的书写正误判断。A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；选项C正确。 [答案]　C “五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”