第一节2热化学方程式报告.ppt

第一节 第二课时 热化学方程式 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 请看以下几个例子，思考： H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 物质变化 能量变化 1 、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通的化学方程式只有物质的变化。 2、化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 3、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 4、热化学方程式需注明各物质的状态 （s、l、g、aq）。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 5、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 二、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 1、定义： 2、意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= -484kJ·mol-1 表示：25℃、101KPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出484KJ的热量。 3、书写热化学方程式的注意事项 ①化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol ②需注明反应的温度和压强，如不注明，即指: 25℃ 1.01×105Pa；不需要注明反应条件 ③物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；热化学方程式中不用↑和↓ ④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。 ⑤若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；当化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。 如：C(s)+H2O(g) ==== CO(g)+H2(g) △H=-131.4kJ/mol CO(g)+H2(g) ==== C(s)+H2O(g) △H=+131.4kJ/mol ⑥可逆反应的△H是按照完全反应时测得的数据，因此要考虑反应进行的程度，反应进行的程度越大，则△H越大 例：已知298 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ 　） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 C 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量 整数也可以是分数，只表示物质的物质的量 状态 不要求表明 必须在分子式后表明 正负号及单位 无 必须表明 意义 表示化学反应中的物质变化 不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的 变化 小结：化学方程式与热化学方程式的比较 例：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ/mol 1 2 1 2 练习：依据事实，写出下列反应的热