1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

KMnO4在化学反过程中，物质变化的同时，伴随着能量变化。引入H2+Cl22HCl点燃该化学方程式表明了化学反应中的物质变化，但没有表明其中的能量变化化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？

第一节反应热第一章化学反应的热效应第二课时热化学方程式燃烧热

01热化学方程式

焓变的表示——热化学方程式定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH(298K)=–184.6kJ·mol-1表明了1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？

一、热化学方程式焓变的表示——热化学方程式思考：在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量，如果生成的是液态H2O，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(l)?H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)?H1＝?241.8kJ/mol12

等质量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)水的聚集状态变化时的焓变示意图一、热化学方程式焓变的表示——热化学方程式相同质量的同一物质，不同状态下焓的关系

一、热化学方程式焓变的表示——热化学方程式H2(g)+O2(g)H2O(l)?H2＝_____________12H2(g)+O2(g)H2O(g)?H1＝?241.8kJ/mol12?285.8kJ/mol?H1＝?241.8kJ/mol?H2＝?285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)HH2O(l)

标状态固态—s、液态—l、气态—g、水溶液—aq不需要标记“↓”和“↑”焓变的表示——热化学方程式步骤1：书写正确的化学反应方程式，标明状态

放热反应，ΔH为“－”吸热反应，ΔH为“+”单位为kJ/molΔH有正负、单位一、热化学方程式步骤2：标注ΔH的正负及单位焓变的表示——热化学方程式

如不注明，即指常温、常压:25℃，101kPa。不写反应条件标温度压强一、热化学方程式步骤3：标注反应的温度和压强。焓变的表示——热化学方程式

看系数ΔH的数值必须与方程式系数一一对应焓变的表示——热化学方程式

热化学方程式看系数1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小,那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____相等相反3.ΔH的单位“mol-1”指的是,化学计量数不表示分子数，仅表示，所以可以是，也可以是。焓变跟着系数变单位永远都不变化学计量数可为整数或分数每摩尔反应物质的量整数分数焓变的表示——热化学方程式

标状态（aq）有正负ΔH=H(生成物)–H(反应物)看系数焓变跟着系数变单位永远都不变有温度常规温度不标注焓变的表示——热化学方程式

1、课本P13第一题课堂练习

（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=–183kJ（1）H2+Cl2=2HClΔH=–183kJ/mol2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=183kJ/mol一、热化学方程式（5）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=–571.6kJ/mol（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol××××√课堂练习

02燃烧热

二、燃烧热煤石油天然气燃烧热我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的