2014届新课标高中化学总复习(第1轮)第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应.doc

第5讲　氧化还原反应 　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题 　1.对于反应O3＋I－＋H＋——I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2氧化性大于I2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 　2.已知下述三个实验均能发生化学反应。 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋ C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 　3.(2012·广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 　4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 　5.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列说法错误的是(　　) A．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol B．C是还原剂 C．TiO2是氧化剂 D．尾气必须净化处理 　6.向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2＋2e－===2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是(　　) A．ClO2 B．NaClO4 C．HClO D．NaClO 　7.含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是(　　) A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.375 C．p＝0.20 D．n2＝0.30 二、非选择题 　8.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题： (1)生成物A的化学式为　KHCO3　。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为　0.04NA　。(已知阿伏加德罗常数为NA) (3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是　还原产物是水，无污染　。 　9.黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其反应化学方程式主要为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S，试填写下列空白。 (1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为　KNO3、S　，被氧化的物质为　C　。 (2)黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为　2∶1∶3　。 (3)对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是　D　(填字母)。 A．黑火药的焓比生成物的焓大 B．黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能 C．该反应为自发反应，因为反应的ΔH0，ΔS0 D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生 (4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。请设计一个简单的实验证明黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。 [实验方案] ①　取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液　； ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K＋； ③　在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤　，得到白色沉淀； ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑤　在滤液中加入稀盐酸，有无