高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时.pptx

氧化还原反应第一课时第1页

①化学反应按反应与产物物质种类分为四类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应②该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应问题：①初中我们将化学反应分成哪几个基本类型？②CuO+CO===Cu+CO2反应属于何种基本反应类型？高温第2页

氧化还原反应第3页

思考与交流初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生吗？?探究一第4页

氧化反应：得到氧反应。还原反应：失去氧反应。2CuO+C=2Cu+CO2高温2CuO+C=2Cu+CO2高温失去氧，发生了还原反应。得到氧，发生了氧化反应。C+O2=CO2点燃一、从得氧失氧角度分析：第5页

氧化反应和还原反应是同时发生，这么反应称为氧化还原反应。释疑1第6页

练习：以下氧化还原反应中，哪个物质发生了还原反应，哪个物质发生了氧化反应。还原反应氧化反应CuO+COCu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O△H2O+CH2+CO高温还原反应氧化反应还原反应氧化反应第7页

[探究二]：请分析以下3个氧化还原反应中各种元素化合价在反应前后有没有改变？CuO+COCu+CO2高温CuO+H2Cu+H2O△H2O+CH2+CO高温+20+2+4+200+1+1+200还包含有化合价改变。第8页

特征（判断依据）并非只有得氧、失氧反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降化学反应都是氧化还原反应。释疑2第9页

可见，从化合价升降角度不但能够分析有得氧失氧化学反应，也能够分析没有得氧失氧化学反应，扩大了概念适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]以下反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl点燃点燃第10页

复习时间：化合价规律1、单质化合价都是。2、化合物化合价总和也都是。3、化合物中金属普通显，非金属普通显。4、化合物中O普通显，H普通显。00正价负价-2+1第11页

＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低CuO＋H2Cu＋H2O第12页

氧化反应还原反应初中高中物质得到氧反应物质所含元素化合价升高反应物质失去氧反应物质所含元素化合价降低反应第13页

巩固练习：从化合价升降角度判断以下反应哪个物质发生了氧化反应，哪个发生了还原反应。1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2H2S+SO2=2H2O+3S↓3、2H2O2=2H2O+O2↑4、2H2+O2=2H2O5、CO2+H2O=H2CO36、WO3+2H2=W+3H2O7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3不是氧化还原反应第14页

[探究三]化合价升降是什么原因引发？怎样在上述两反应中表示出来？金属与非金属反应化合价升降原因：电子得失NaCl失去e-失去e-得到e-Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子转移角度分析：2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原第15页

[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属反应化合价升降原因：电子正确偏移HClHClH2＋Cl22HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原第16页

判断：

以下反应属于氧化还原反应是：

不属于是：1、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu