人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应70张共70张.ppt

①置换反应都是氧化还原反应。 ②复分解反应都不是氧化还原反应。 ③化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。 5．氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法： ①双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后电子得失情况的图式。 ②方法：双线桥的箭头始于反应物中化合价发生变化的元素的原子，指向生成物中发生化合价变化后对应元素的原子。并标明“失去”或“得到”电子总数。 ③步骤：标变价，画线桥，注得失。 课堂练习 请同学们利用双线桥标出下列反应电子得失情况，并指出哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 用双线桥应注意的事项： ①正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 ② 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价变化的同种元素。 ③ 电子符号用“e-”来表示 ④得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数。 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。 （2）单线桥法： ①含义：单线桥法是表示反应物中原子之间电子转移的方向和数目的图式。 ②方法：箭头由化合价升高的原子，指向化合价降低的原子，在线上标出电子转移总数。 ③步骤：标变价，画线桥，注得失。 课堂练习 请同学们利用单线桥标出下列反应电子得失情况，并指出哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 三、氧化剂和还原剂 1、概念 ： （1）氧化剂和还原剂 【氧化剂】在氧化还应反应中，起氧化作用的物质叫做氧化剂，氧化剂具有氧化性。 所含元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）叫做氧化剂； 【还原剂】起还原作用的物质叫做还原剂，还原剂具有还原性。 所含元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）叫做还原剂。 氧化剂：得电子→化合价降低→被还原 还原剂：失电子→化合价升高→被氧化 口诀：失升氧 →还原剂；得降还→氧化剂 （2）氧化产物和还原产物 氧化反应（化合价升高）的产物叫做氧化产物； 还原反应（化合价降低）的产物叫做还原产物。 （3）氧化性和还原性 ① 氧化性：氧化剂具有的性质叫做氧化性。 得电子的性质叫做氧化性。 化合价可以降低的物质有氧化性。 ②还原性：还原剂具有的性质叫做还原性。 失电子的性质叫做还原性。 化合价可以升高的物质有还原性。 课堂练习 请同学们分析下列化合价变化情况，并指出哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化产物？哪种物质是还原产物？ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2、常见的氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：化合价可以降低的物质。 例如，活泼的非金属单质：O2、Cl2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 ；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。 常见氧化剂：O2、Cl2、 FeCl3、 KMnO4、浓H2SO4、HNO3 （2）还原剂：化合价可以升高的物质。 例如，活泼或较活泼的金属：K、Na、Al、Mg等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：H2S、KI等。 常见还原剂： Na、 K、 C、H2 、H2S、KI （3）既可作氧化剂又可作还原剂的物质：化合价既可以升高，又可以降低的物质。 在有可变化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；含有较低化合价元素，同时又含有较高化合价元素的化合物，例如，HCl既可作氧化剂，又可作还原剂。 3、氧化性、还原性强弱判断 氧化性强弱：夺取电子能力的强弱； 还原性强弱：失去电子能力的强弱。 （1）根据金属活泼性判断： 还原性：单质的还原性（失电子能力）逐渐减弱； 氧化性：金属阳离子的氧化性（得电子