2024_2025高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应练习2含解析新人教版必修1.doc

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第三节氧化还原反应

eq\x(水)eq\x(平)eq\x(测)eq\x(试)

1．下列反应中属于氧化还原反应的是()

①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

A．①②B．②④C．①③D．③④

答案：C

2．(双选题)下列说法正确的是()

A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降

B．氧化还原反应肯定有氧元素参与

C．氧化反应肯定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参与无关，故A项正确，B项错误；氧化反应与还原反应肯定同时发生，故C项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，故D项正确

答案：AD

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是()

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

解析：A项属于置换反应；B项属于分解反应；C项属于化合反应；D项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有改变(e―→e，―→)，属于氧化还原反应。

答案：D

4．下列反应中氯元素只被氧化的是()

A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D．2HClO2HCl＋O2↑

解析：A项，Cl的化合价降低，被还原；B项，Cl化合价上升，被氧化；C项，Cl元素的化合价由0上升到＋1，被氧化，同时Cl元素的化合价由0降低到－1，被还原；D项，l―→l，元素的化合价降低，被还原。

答案：B

5．某物质中元素被还原了，则该元素肯定()

①化合价上升②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离

A．①②B．②④C．②③D．①④

解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。

答案：C

6．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()

A．肯定被氧化

B．肯定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．既不被氧化，也不被还原

答案：B

7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO===Cu＋H2O

答案：B

8．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂：

(1)2Na＋Cl22NaCl

(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

解析：首先分析各个反应中元素的化合价的改变，依据化合价上升的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的方向，在横线上下方分别标出电子转移数目。

答案：(1)

(2)

(3)非氧化还原反应

eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)

9．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为()

A．6molB．2mol

C．3molD．4mol

解析：

答案：B

10．在肯定条件下，ROeq\o\al(x－,3)与氟气发生如下反应：ROeq\o\al(x－,3)＋F2＋2OH－===ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O。从而可知在ROeq\o\al(x－,3)中，元素R的化合价为()

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

解析：依据离子反应电荷守恒知，(－x)×1＋(－1)×2＝(－1)×1＋(－1)×2，解得x＝1，该ROeq\o\al(－,3)中R化合价为y，则(－2)×3＋y＝－1，解得y＝＋5。

答案：B