第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应详解.ppt

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu 2. 2 Cu+ O2 = 2CuO 3.2Na + Cl2 = 2NaCl 4.HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 5.CuO + H2 == Cu +H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 2 Cu+ O2 = 2CuO 2Na + Cl2 = 2NaCl NaCl中存在的微粒是什么？ 反应物中的微粒是什么？ 他们是如何转变的？ Na+ Cl－ 失去电子 2 Cu+ O2 = 2CuO CuO中存在的微粒是什么？ 反应物中的微粒是什么？ 他们是如何转变的？ Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu 演示实验 思考与交流 上述三个反应的共性是什么？ 有电子转移。 这类反应有什么明显的特征吗？ 化合价发生了变化。 化合价变化的反应都有电子转移吗？ 都有电子的转移。 2Cu + O2 =2CuO 由“铜发生了氧化反应”出发，从电子得失、化合价变化的角度说明什么是氧化反应? 4e- 0 +2 Cu（0）失去电子， 化合价升高 发生氧化反应。 H2 + CuO = Cu + H2O 由“CuO发生还原反应”出发，从化合价变化、电子得失的角度说明什么是还原反应? +2 0 2e- Cu（+2）化合价降低， 得到电子 发生还原反应。 此过程中有氧化反应吗？ H2 + CuO = Cu + H2O +2 0 2e- 0 +1 H（0）化合价升高， 失去电子， 发生氧化反应。 反应中电子得和失的数目以及物质中元素化合价升和降的数目有什么关系？ 氧化、还原反应为什么不能独 立进行？ 小 结 氧化还原反应就是有电子______、化合价________的反应 其中本质是_____________ 特征是_________________ 电子转移 反应前后元素化合价变化 转移 变化 1. Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu 2. 2Cu + O2 = 2CuO 3. 2Na + Cl2 = 2NaCl 4. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 5. CuO + H2 == Cu +H2O 学 与 问 尝试画出化合反应、分解反应、置 换反应与氧化还原反应的交叉分类示意 图。 作为一个研究者你还想研究什么问题？ I2 + Fe2+ →? 氧化还原反应的规律 制备物质 完成转化 预测反应 获得能量 解释现象 建立新的反应分类标准和视角，进而发现它的规律，为我们所用！ 课堂反馈 1、氧化还原反应的实质是（ ） （A）是否有氧元素参加 （B）同一元素的化合价在反应前后是 否有变化 （C）元素是否有电子转移 （D）是否是化合反应或分解反应