高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原学.pdf

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时.pptx 氧化还原反应第一课时第1页 ①化学反应按反应与产物物质种类分为四类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应②该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应问题：①初中我们将化学反应分成哪几个基本类型？②CuO+CO===Cu+CO2反应属于何种基本反应类型？高温第2页 氧化还原反应第3页思考与交流初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生吗？?探究一第4页氧化反应：得到氧反应。还原反应：失去氧反应。2CuO+C=2Cu+CO2高温2CuO+C=2Cu+CO2高温失去氧，发生了还原反应。得到氧，发生了氧化反应。C+O2=CO2点燃一、从得氧失氧角度分析：第5页氧化反应和还

2025-03-26 约2.74千字 22页立即下载

安徽省合肥市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应说课稿新人教版必修1.docx 安徽省合肥市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应说课稿新人教版必修1 主备人备课成员教材分析本章节内容为新授课，以安徽省合肥市高中化学教材第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应为核心。本节课紧密联系课本，引导学生深入理解氧化还原反应的概念、类型、方程式配平等知识，通过实例分析，培养学生的实验操作能力和化学思维。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究的实践能力，提升学生的化学思维和科学态度。学生通过参与氧化还原反应的学习，能够运用化学原理解决实际问题，增强创新意识和批判性思维，同时培养严谨的科学态度和良好的合作学习习惯。教学难点与重点 1.教学重点： -氧化还原反应

2025-03-27 约2.85千字 3页立即下载

2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应学案新人教版必修1.doc PAGE PAGE18 第1课时氧化还原反应一、氧化还原反应 1．从三个角度相识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度相识 (2)从化合价升降的角度相识还原反应：化合价降低的反应。氧化反应：化合价上升的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 (3)从电子转移的角度相识电子得失电子转移分析电子对偏离，化合价上升，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化反应失去电子的原子电子对偏离的原子还原反应得到电子的原子电子对偏向的原子结论有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应 2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质 (2)两者关系：元素原

2025-04-08 约8.92千字 18页立即下载

2024年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应综合拔高练提升训练含解析新人教版必修1.docx PAGE PAGE8 第三节综合拔高练五年高考练考点1氧化还原反应的基本概念和基本规律 1.(2024浙江7月选考,10,2分,)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是 () A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.4∶1 2.(2024浙江4月选考,6,2分,)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 () A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2 3.(2024浙江11月选考,6,2分,)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 () A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 B.Br2+2Na

2025-04-08 约6.55千字 9页立即下载

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应详解.ppt 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu 2. 2 Cu+ O2 = 2CuO 3.2Na + Cl2 = 2NaCl 4.HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 5.CuO + H2 == Cu +H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 2 Cu+ O2 = 2CuO 2Na + Cl2 = 2NaCl NaCl中存在的微

2017-07-03 约1.39千字 23页立即下载

2024-2025学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂说课稿37 新人教版必修1.docx 2024-2025学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂说课稿37新人教版必修1 学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课通过深入探讨氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，旨在帮助学生理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂和还原剂的概念、性质及其在化学反应中的作用。通过实验、讨论等多种教学方法，引导学生积极参与课堂互动，提高学生的化学思维能力和实验操作技能。核心素养目标培养学生化学科学探究能力，通过氧化还原反应的学习，使学生能够识别化学反应中的氧化剂和还原剂，理解电子转移的实质。提升学生的科学思维能力，使其能够运用化学原理分析实际问题。同时

2025-02-08 约3.64千字 4页立即下载

黑龙江省海林市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应氧化剂和还原剂教学实录新人教版必修1.docx 黑龙江省海林市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化剂和还原剂教学实录新人教版必修1 学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课旨在帮助学生掌握氧化还原反应的基本概念，理解氧化剂和还原剂的作用，并能运用这些知识分析简单的化学反应。通过实例分析，使学生能够识别氧化还原反应，并能够区分氧化剂和还原剂，提高学生的化学素养。核心素养目标分析培养学生科学探究能力，通过实验和问题解决，使学生能够观察、分析化学反应中的氧化还原过程，理解化学变化中的电子转移机制。增强学生的科学思维，使其能够运用化学原理解释实际生活中的化学现象。同时，提升学生的社会责任感，认识到化学在环

2025-04-07 约5.08千字 6页立即下载

人教版高化学一轮总复习《第二章化学物质及其变化》第三节氧化还原反应.ppt 走向高考·化学答案：BC 答案：C 答案：AD 答案：C 答案：B 课堂师生互动答案：B 答案：A [答案]　C 走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学 第二章　化学物质及其变化 * 第二章 第三节 路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版 · 高考一轮总复习核心知识图方法警示探究自主复习自主评估学科素养提升课后强化作业课堂师生互动核心知识图命题预测自主复习自主评估答案：C 答案：C 答案：A

2018-06-19 约小于1千字 98页立即下载

高一化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第.doc 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）课程标准：根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应省教学要求：判断反应是否为氧化—还原反应；根据实验事实了解氧化—还原反应的本质教学目标：知识与技能： 1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念 2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应 3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。过程与方法： 1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解

2018-04-19 约8.71千字 8页立即下载

2024_2025高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案7新人教版必修1.doc PAGE PAGE14 第三节氧化还原反应整体设计从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原学问支配到其次章，在教学过程中，应遵照教学规律采纳分步推动的方法，而不能简洁采纳“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的学问在本节不要涉及。教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2C

2025-03-22 约8.1千字 14页立即下载

2024_2025高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案1新人教版必修1.doc PAGE PAGE9 氧化还原反应教学目标： 1、了解氧化还原反应、元素化合价的改变、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上相识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念 3、依据试验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 4、通过对氧化还原反应的学习与探讨，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。重点难点： 氧化还原反应的本质教学过程： [思索与沟通] 1、依据初中学过的学问，请列举几个氧化反应和还原反应，探讨并沟通这类化学反应的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理]

2025-04-01 约5.39千字 9页立即下载

2014届新课标高中化学总复习(第1轮)第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应.doc 第5讲　氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.对于反应O3＋I－＋H＋——I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．O2和H2O是还原产物 B．该反应能说明O2氧化性大于I2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 　2.已知下述三个实验均能发生化学反应。 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　) A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋ C．实验

2017-07-21 约4.53千字 4页立即下载

人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应70张共70张.ppt ①置换反应都是氧化还原反应。 ②复分解反应都不是氧化还原反应。 ③化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。 5．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法： ①双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后电子得失情况的图式。 ②方法：双线桥的箭头始于反应物中化合价发生变化的元素的原子，指向生成物中发生化合价变化后对应元素的原子。并标明“失去”或“得到”电子总数。 ③步骤：标变价，画线桥，注得失。课堂练习请同学们利用双线桥标出下列反应电子得

2017-05-29 约字 10页立即下载

2016-2017学年高中化学第2章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂辩析.ppt * 第2课时　氧化剂和还原剂自主阅读自主检测一、常见的还原剂和氧化剂自主阅读自主检测二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、氧化还原反应的影响 1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。自主阅读自主检测 1.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化剂的是　　　　;只能作还原剂的是　　　　;既能作氧化剂又能作还原剂的是　　　　。? 解析:高

2017-03-17 约4.75千字 38页立即下载

2016-2017学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第1课时)氧化还原反应课后训练.doc 第三节　氧化还原反应第1课时　氧化还原反应课后训练案巩固提升 A组 1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.一定被氧化　B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原　D.既不被氧化,也不被还原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。答案:B 2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　) A.CaO+H2OCa(OH)2 B.Ca+Cl2CaCl2 C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 解析:A项、B项反应属于化合反应。A项中,反应前

2017-01-31 约4.14千字 6页立即下载