2025届高考化学一轮复习实验专题突破23__物质的含量测定实验探究含解析.docx
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物质的含量测定试验探究
留意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行试验。
下列说法不正确的是
A．必需在②③间添加汲取HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响试验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
2．为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的试验过程：
已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸
②硫可溶于热碱溶液，发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应下列说法不正确的是
A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸
B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2价铁生成
C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行
D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
3．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列试验。
配料
含碘量（以I计）
食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）
（35＋15）mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是
A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C．一袋（200g）食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
4．现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于肯定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列推断正确的是（）
A．混合固体中NaHCO3的质量为0.84g
B．混合固体中Na2CO3的质量为2.12g
C．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol
D．最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
5．由于锌的性质与铝相像，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采纳碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，装置如图。下列关于该试验的推断不正确的是
A．发生的反应是：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
B．反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平
C．若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小
D．碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度简单推断反应终点，却不及酸溶重量法简便
6．碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）样品，可采纳在不同温度下加热样品（温度渐渐上升）来测定其组成。某学生的试验流程如下，以下说法不正确的是（）
A．试验所用定量试验仪器为电子天平
B．灼烧在坩埚中进行
C．操作只在空气中进行冷却
D．流程中有恒重操作
7．现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列推断错误的是（）
A．原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B．原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol?L-1
C．原混合液中c(H+)=0.5mol?L-1
D．溶解的铁最多不超过3.92g
8．某同学设计如下试验测量m?g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法不正确的是
A．收集到的V?L气体都是NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．依据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数
9．通过测定混合气中含量可计算已变质的?含?纯度，试验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是
A．干燥管b中装入碱石灰
B．Q气球中产生的气体主要成份、
C．测定气体总体积必需关闭、，打开
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开；可视察到Q气球渐渐缩小
10．通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，试验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是???
A．干燥管b中装入碱石灰
B．测定气体总体积必需关闭、，打开
C．测定总体积后，关闭，打开，可视察到Q气球渐渐缩小，并测出氧气体积
D．Q气球中产生的气体主要成份、
11．5.56gFeSO4·7