2025届高三化学一轮复习化学实验专题细练19物质的性质和含量的测定含解析.docx
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物质的性质和含量的测定
一、单选题（共19题）
1．胆矾(CuSO4·5H2O)结晶水含量的测定试验中，可以判定胆矾已经失去全部结晶水的方法是
A．用肉眼视察，当蓝色固体全部变为白色
B．用较高温度加热，当仪器表面微微发红
C．加热后冷却、称量、再加热、冷却称量、直至连续的两次称量值相差不超过0.001g
D．在受热后的胆矾表面洒少量无水硫酸铜，看无水硫酸铜是否变蓝
2．某化学小组在常温下测定肯定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下试验方案：
方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关推断中不正确的是（）
A．溶液A和B均可以是盐酸
B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均只能是盐酸，不行以是NaOH溶液
D．试验室方案II更便于实施
3．试验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种状况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体脱水后露置在空气中冷却，再称量。其中使试验结果偏低的缘由是（）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．把VL含有和的溶液分成两等份，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中的浓度为
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
5．测定硫酸铜晶体中结晶水含量试验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对试验过程的相关推断合理的为（）
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质 B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却 D．在试验结束时没有进行恒重操作
6．下列有关试验原理、方法和结论都正确的是()
A．已知Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C．试验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴
D．取肯定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
7．将肯定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为（）
A．2.88 B．5.76 C．7.2 D．11.52
8．将1g胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856g纯净固体，此剩余固体的化学式为（）
A． B． C． D．
9．学生在试验室分组试验测定胆矾晶体(CuSO4?nH2O)里结晶水的n值时，出现三种状况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使试验结果n值偏低的是()
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
10．试验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是
A．试验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用
B．试验过程中滴加盐酸的速率不宜过快
C．依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高
D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量
11．下列改变前后的数据关系不符合ab的是
A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
12．关于试验下列说法错误的是
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定试验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量
B．在中和热的测定试验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行试验
C．在Fe(OH)3胶体的电泳试验中，靠近阴极旁边的液体的颜色会加深
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定试验中，加热不够充分将会使试验结果偏小
13．下列试验方案中，能实现试验目的的是
试验目的
试验方案
A
检验露置的Na2SO3是否变质
用盐酸酸化的BaCl2溶液
B
缩短容量瓶干燥的时间
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度
取肯定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰汲取产生的气体
D
验证氧化性强弱：Ag+Fe2+
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
14．试验室利用下图装置测定水分