2025届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题17物质性质的探究实验含解析.docx
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专题17物质性质的探究试验
非选择题（本大题共14小题）
爱好小组同学用下图所示装置(夹持装置略)制取Cl2并探究
已知：ⅰ.HClO、ClO-或Cl2可被SO2、
ⅱ.SCN-中N为-3价，C为
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是________，装置A中制备Cl2的化学方程式为________，装置B的作用是
(2)当C中溶液呈黄绿色时，溶液中存在具有氧化性的含氯微粒有________(填化学式)。
(3)为测定C装置所得新制氯水中氯元素的含量，爱好小组同学进行了如下试验：
精确量取20.00mL新制氯水于锥形瓶中，加入足量的H2O2溶液；充分反应后加热除去过量的H
①新制氯水中次氯酸与H2O2
②新制氯水中氯元素的含量为________g·mL
(4)装置D中，随着氯气的不断通入，视察到溶液先变红后褪色。
①为探究溶液褪色的缘由。爱好小组同学取2mL装置D褪色后的溶液于试管中，向其中加入________(填试剂的化学名称)后，振荡，溶液又渐渐复原红色。结论：SCN-被
②请设计试验方案验证SCN-被Cl2
某化学爱好小组设计装置，进行试验探究KMnO4与浓盐酸的反应。[试验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质可能是_________
[试验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100mL由2.00mol?L-1KMnO4和6mol?
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)配制500mL6mol?L-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必需用到的玻璃仪器为_________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发觉凹液面低于刻度线又加水补足
D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为_________；盐桥中的K+移向_________?(填“左”或“右”)
(4)试验发觉，其他条件不变，改用10.0mol?L-1H2SO4时，生成氯气的速率比
某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化试验并制取乙醛，夹持仪器已略去，粗黑线表示乳胶管。
(1)甲装置经常浸在70～80?℃的水浴中，目的是________________________________。
(2)试验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，限制肯定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到试验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
②限制鼓气速率的方法是________________________________________________。若鼓气速率过快则会________________________________________________；若鼓气速率过慢则会________________________________________。
(3)部分物质的熔沸点如下表，为得到较纯净的乙醛最相宜的分别方法是________(填字母)。已知：CaCl2能与乙醇反应生成
物质
水
乙醇
乙醛
熔点/℃
0
-117.3
-121
沸点/℃
100
78.5
20.8
A.萃取???B.加足量CaCl2后蒸馏???C.蒸馏???
某化学爱好小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO2)探究SO2的性质
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查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
(1)装置D和F的作用是_______。
(2)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______。装置C中溶液由蓝色变为无色的缘由(用离子方程式说明)_______，为了证明该过程中SO2已被氧化，详细的
(4)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，视察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_______，生成白色沉淀的缘由可能是_______(填序号
a.SO2与
b.BaCl
(5)将装置A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66g沉淀。据此推知SO2
两个化学爱好小组进行了以下探究活动：
第1组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。称取铁钉(铁中含有碳杂质)15.0?