2025届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题50猜想判断型探究实验含解析.docx
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专题50猜想推断型探究试验
填空题（本大题共10小题）
某探讨小组学习了试验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成呢？于是小组同学们一起设计了如图装置来进行试验探究。已知：是棕黄色晶体，熔点为，沸点为。【试验装置】
【试验步骤】
操作
现象
检查装置气密性，良好
连接装置，加入药品
点燃酒精灯
中部分固体熔化，上方出现白雾
稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
中溶液变蓝
【试验探究】
若A中固体充分加热后得到等物质的量的和，则A中总反应的化学方程式是_________________________________，C中的试剂是_________。
现象中的白雾产生的缘由是________________________________________________。
小组同学在分析现象时发生了分歧，小文同学认为是棕黄色晶体，沸点不高，黄色气体中含有也会导致B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_________
________________。该小组同学想设计试验证明现象的黄色气体中含有，写出试验设计方案：_____________________________。小明同学提出，黄色气体中可能含有，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即可验证黄色气体中含有，饱和氯化钠溶液的主要作用是_________________。
测定溶液中含量可以采纳莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法。已知：
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度
结合上表信息，选择以_________为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液中的浓度。滴定至终点时的现象是__________________________________________________________。
已知与之间存在平衡，该滴定过程中须要限制pH范围为，若会使测定结果_________填“偏高”“偏低”或“不变”。请结合发生反应的离子方程式和平衡移动原理说明其缘由：_______________________________________________。
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
同学们利用下表中装置进行试验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
?Fe
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
?Cu
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
同学们认为试验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________________________。
针对试验Ⅱ现象：甲同学认为不行能发生析氢腐蚀，其推断依据是_____________________；
乙同学认为试验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是____________________________。???
同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极接着试验，探究试验Ⅱ指针偏转缘由及影响氧化性的因素。?
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
的NaOH
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
丙同学比较试验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请说明缘由是___________。
丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。
试验Ⅳ中加入溶液的目的是__________。
为达到丁同学的目的，经探讨，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行试验，其设计意图是_________；重复试验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是_________________________________________。
某小组同学询问老师，打算用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备肯定量的浓。老师给他们供应了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行试验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
能与酸反应产生气体
、均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是
猜想2：完全变质，成分是
猜想3：部分变质，成分是和
【试验探究Ⅰ】甲组设计试验探究溶液是否变质
甲组
试验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试