2025届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题24以“气体制备”为纽带的实验探究含解析.docx
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专题24以“气体制备”为纽带的试验探究
试验题（本大题共15小题）
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMn
已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO
+Mn
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)装置C上方的消膜泡的作用为______________________________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是
(4)A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(5)KMnO4常用作氧化还原滴定的氧化剂。滴定时应将KMnO4溶液加入_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00?mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00?mL，此时滴定管中KMn
A.15.00?mL?B.35.00?mL?C.大于35.00?mL?D.小于15.00?mL
(6)试验室用KMnO4制取氧气可以选择的装置是________(填标号)。检查该装置气密性的方法是
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO
已知：锰酸钾(K
3
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMn
A.15.00mL?B.35.00mL?C.大于35.00mL?D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为F
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用c?mol﹒L-1的KMnO
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃接着用
样品中所含H2C2
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.V1V2
B.V1V2越大，样品中H
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中
某探讨小组学习了试验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成FeCl3·6H2O呢？于是小组同学们一起设计了如图装置来进行试验探究。已知：FeCl3·6H
【试验步骤】
操作
现象
(1)检查装置气密性，良好
(2)连接装置，加入药品
(3)点燃酒精灯
ⅰ.A中部分固体熔化，上方出现白雾
ⅱ.稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
【试验探究】
(1)若A中固体充分加热后得到等物质的量的Fe2O3和MnCl2，则A中总反应的化学方程式是
(2)现象ⅰ中的白雾产生的缘由是________________________________________________。
(3)小组同学在分析现象ⅱ时发生了分歧，小文同学认为FeCl3·6H2O
________________。该小组同学想设计试验证明现象ⅱ的黄色气体中含有Fe3+，写出试验设计方案：_____________________________。小明同学提出，黄色气体中可能含有Cl2，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即可验证黄色气体中含有
(4)测定溶液中Cl-含量可以
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
A
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度/(mol·
1.34×
7.1×
1.1×
6.5×
1.0×
①结合上表信息，选择以_________为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液中Cl-的浓度。滴定至终点时的现象是
②已知CrO42-与Cr2O72-之间存在平衡，该滴定过程中须要限制pH范围为6.5～10.5，若pH6.5会使测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
工业上用空气氧化NH42SO3的方法制取N
试验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②取200?mL?0.5000?mol??L-1NH42SO3溶液(调整pH=8)
③反应2.5h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度．
回答下列问题：
(1)仪器M的名称为________，仪器M中装有H2O2溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为________．
(2)试验中通入N2的目的是________．
(3)装置B的作用是________(任答一条)．
(4)装置C中采纳多孔球泡的目的是___