2025届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题16无机物质制备实验含解析.docx
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专题16无机物质制备试验
填空题（本大题共13小题）
FeBr
I.试验室制备FeBr2
试验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。试验起先时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应起先，不断将d中液溴滴入温度为
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6?mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置中的试剂应是：B为____________，C为_________________。为防止污染空气，试验时应在F处连接盛
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②
Ⅱ.探究FeBr
(3)试验须要90?mL?0.1?mol/L?FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还
(4)取10?mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的
假设1：Br-被Cl
假设2：Fe2+被Cl
设计试验证明假设2是正确的：_______________________________________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性：Fe2+
(6)若在40?mL上述FeBr2溶液中通入3×10
硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图试验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关试验探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+N
回答下列问题：
(1)试剂a是________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是________。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105oC，打开K1
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中视察到的现象是________；保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105oC一段时间，这样操作的目的是________
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，接着保持反应混合液温度为105oC
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是________。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下试验：
①设计试验探究ii中银镜产生的缘由________。
②小组同学视察到iii中试验现象后，用力振荡试管，又视察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式说明：________。
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，微溶于
Ⅰ.湿式氧化法制备K
(1)A中反应的粒子反应为________________。
(2)试验过程中发觉浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是________________________(写出一种)。
(3)B中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为________________________。
(4)试剂M是________，其作用为________________________。
Ⅱ.试验室模拟工业电解法制取K2FeO4，用镍(Ni)、铁作电极电解浓KOH溶液制备
(5)Fe电极作________极(填“阴”或“阳”)。
(6)Fe电极的电极反应式为________________________________________。
(7)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。
试验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-
(1)CO2法。试验装置如图。
①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知______。
②停止通入CO2，过滤除去______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是______。
(2)电解法。试验装置如图。
①阳极的电极反应式为______，阴极产生的气体为______。(填化学式)
②与CO2法相比，电解法的主要优点是______。(写一条)
(3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中MnO2的含量，试验
Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O(
Ⅰ制备Cu