2025届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题19物质含量的探究实验含解析.docx
PAGE
32-
专题19物质含量的探究试验
非选择题（本大题共14小题）
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某试验小组设计了如下两种试验方案。
已知：AlN+NaOH+
方案1取肯定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图装置C中球形干燥管的作用是______________________________________________。
(2)完成以下试验步骤：组装好试验装置，首先________，再加入试验药品。接下来的试验操作是____________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变更。通入氮气的目的是____________________________________________
(3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进看法：____________________________。
方案2按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________。
(5)步骤③的操作是____________。AlN的纯度是__________(用含m1、m2的代数式表示
某爱好小组设利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取K2
已知：K2FeO
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为_______，恒压滴液漏斗支管的作用是_______。
(2)试剂X为_______，其作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和_______。
(3)在0℃条件下，装置C中首先制备KClO，然后在猛烈搅拌下将90%的FeNO33分批加入装置C中，充分反应可得
(4)反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的K2FeO4粗产品，进一步提纯所用方法是_______；然后，经洗涤、干燥得到
(5)K
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，精确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol?L-1的标准硫酸亚铁铵NH42FeSO42溶液滴定，至终点时，消耗N
相关反应：①C
②
③2
④C
砂质土壤分析中常用Karl?Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2?和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参与反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：______。
步骤Ⅰ：反应样品中的水
下图是某同学在试验室模拟Karl?Fischer法的试验装置图：
(2)装置连接的依次为a→______(填接口字母依次)，M仪器的名称为______，其在试验过程中的作用是：______；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，______；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，接着N2?，⑤取下D装置，…
步骤④中接着通入N2的目的是______；
步骤?II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL?用0.20mol?L-1Na2S2O3标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O
试验
①
②
③
④
消耗的标准液的体积/mL
18.37
20.05
19.95
20.00
①若试验起先时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为______%。
②若Na2S
过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时简洁变质。某试验小组以过氧化钠为探讨对象进行了如下试验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入
(2)该试验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是__________________________________。
②将仪器连接好以后，必需进行的第一步操作是____________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______________________。
④反应结束后，在读取试验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室