2025届高三化学一轮复习化学实验专题细练20物质的性质含量探究型实验含解析.docx
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物质的性质含量探究型试验
非选择题（共12题）
1．试验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的试验步骤如图：
Ⅰ.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟。
Ⅱ.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
Ⅲ.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式___。
(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤Ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。
①仪器M的名称是___。
②装置B的作用是___。
(3)步骤Ⅱ中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的缘由是___，用无水乙醇洗涤的目的是___，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是___。
(4)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最终用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为____%(用含有m、c、V的式子表示)。
若试验测得钒的质量分数偏大，则可能的缘由___。
A．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化
B．滴定终点时仰视读数
C．滴定终点时俯视读数
2．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na2SO3、SO2，HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的试验步骤如下：
步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入肯定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和肯定量甲醛溶液，在95~100℃下，反应约3h，冷却至室温抽滤。
步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。
(1)A中多孔球泡的作用是___。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻挡反应进行，防止该现象发生的试验操作是___。
②写出步骤2中制备NaHSO2?HCHO?2H2O反应的化学方程式：___。
(3)B中的试剂为___溶液。
(4)ZnSO4的溶解度随温度的改变如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得ZnSO4?7H2O的试验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，___(试验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。
(5)通过下列方法测定产品纯度：精确称取2.000gNaHSO2?HCHO?2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.09000mol·L-1I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO2?HCHO?2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O+I2=S4O+2I-，则NaHSO2?HCHO?2H2O样品的纯度为___。
3．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色细小无定型粉末状固体，可用作分析试剂及杀虫剂，不溶于水和乙醇。某化学小组探究碱式碳酸铜的试验室制法，通过査阅资料，提出了两种试验室制法。
方法一：称取14gCuSO4·5H2O固体与16gNa2CO3·10H2O固体，分别于研钵中研细后再混合研磨，研磨过程中有气泡产生，固体变成糊状物。将糊状物投入200mL水中，快速搅拌，有绿色沉淀产生，减压过滤，洗涤，干燥得产品。回答下列问题
(1)写出上述过程中发生反应的化学方程式：_______。
(2)采纳减压过滤的目的是_______。
方法二：通过如下装置制取(夹持及加热装置略去)。
在不断搅拌下，逐滴滴入CuSO4溶液，限制滴入的CuSO4与Na2CO3物质的量之比约为1：1.2，限制反应温度在75℃，反应一段时间，有暗绿色沉淀产生，过滤，洗涤，干燥得产品。
(3)仪器A的名称为_______。
(4)试验中限制反应温度为75℃，若温度过高或过低，可能产生的后果为_______。
(5)洗涤沉淀时，确认沉淀洗涤干净的方法是_______。
(6)在试验中发觉，若混合反应物时将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液，起先得到的沉淀为蓝色沉淀，这是因为Cu2(OH)2CO3析出时将CuSO4包裏其中所致，下列方法可以除去沉淀中CuSO4的方法有_______。
A．长时间放置混合物