2025届高三化学一轮复习实验专题题型必练12物质含量测定填空题含解析.docx
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物质含量测定（填空题）
填空题（共19题）
1．现有NaBr、NaI两种物质组成的固体混合物，称取三等份质量均为7.12g的固体溶于水，往三份溶液中分别通入肯定体积的Cl2(均已折算为标准状况下的体积)，充分反应后再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表所示：
试验序号
I
II
III
Cl2体积(mL)
448
896
1344
固体质量(g)
4.40
3.51
3.51
请回答：
(1)试验I最终所得产物的种类及物质的量是_______。
(2)原固体混合物中，NaBr、NaI的物质的量之比为_______。
2．用硼镁矿(主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图：
加热硫酸镁晶体，得到硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x=_______。
3．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还须要用到的主要仪器有_______
(2)滴定时双眼应留意视察_______
(3)有关数据记录如下(已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L)：
测定序号
待测溶液的体积(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后一位小数)
4．水体中的含氮化合物是引起富养分化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，限制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为_____________________________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。
①中，氮元素的化合价为__________________________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为_______________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。
③取20mL含的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中的浓度为_________mg/L。
5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。
（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时运用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。
6．下表是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你可得到的信息和做出的推断是（相对分子质量是O：16，K：39，I：127）
氯化钠（NaCl）
≥98.0%（以NaCl计）
碘酸钾（KIO3）
（35±15）mg/kg（以I计）
（1）此食盐是_________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）“加碘食盐”中“碘”是指__________（填详细的化学式），其中碘元素的化合价是_____；
（3）1kg此食盐中含碘元素___________mg；
（4）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_____________激素的主要原料，缺碘会引起下列哪种疾病________________________（坏血病？贫血？地方性甲状腺肿？糖尿病？）。
7．样品中Al的质量分数为__________________（用小数表示，小数点后保留两位）。
该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时起先产生沉淀，接着滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。
8．试验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。
(2)下列操作会导致试验结果偏低的是_______(填序号)。
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥