2025届高三化学一轮复习实验专题题型必练1探究型实验大题含解析.docx
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探究型试验大题
非选择题（共12题）
1．工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g）CO+H2。试验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：
（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）试验起先后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H2，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行试验。
①试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H2的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H2和CO，目的是____。
（4）CO和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学”（反应物中的原子利用率达到100%）的角度推断，下列有机物不能以CO和H2为原料合成的是_______（填序号）。
A甲醇B乙醛（CH3CHO）C苯D甲酸甲酯（HCOOCH3）
2．为探究NO与铜粉的反应，试验装置如图所示(夹持装置略)。试验起先前，向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题：
(1)通入N2的作用：_____________，仪器a的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式：_____________________________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO，写诞生成等物质的量的NO和NO的离子方程式：____________________________。
②已知进入装置Ⅲ溶液中NO的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
3．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
试验操作和现象：
（1）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，试验如下：
a.干脆加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该试验说明现象ii中黄色气体含有___(填化学式)
（2）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他的缘由也可以使B中溶液变蓝，请用离子方程式回答(任写一个)：___。
（3）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证明了Cl2的存在。
①方案1的C中饱和食盐水的作用是___。
②方案2中X溶液为___(填化学式)，此时B中溶液___(填现象)。
（4）将A中产物分别得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式___。
4．SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。试验室可通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题
（1）仪器a的名称为_____，该仪器中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置Ⅱ的作用是______，假如去掉装置Ⅱ，从试验平安的角度看可能产生的影响是___。
（3）装置Ⅲ中的试剂为___。下图中可替代装置Ⅲ的是___（填字母序号，下同）。
（4）该试验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_____。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为___（保留三位有效数字）
5．文献表明：工业上，向炙热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某探讨性小组进行以下试验：
资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。
ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在
ⅲ.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。
（试验1）用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。
(2)欲制得纯净的，试验过程中点燃A、C酒精