2025届高三化学一轮复习实验专题题型必练5无机物制备探究式实验含解析.docx
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无机物制备探究式试验
非选择题（精选15题）
1．碳酸锶为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿(含)制备高纯的方法如下：
天青石精矿粗含溶液高纯
已知：
ⅰ.、、和均难溶于水，在相同温度下的溶解度关系如下：
ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：
20
40
60
80
90
100
1.77
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
3.89
8.22
20.94
101.4
-
-
0.173
0.141
0.121
0.094
0.086
0.076
(1)粗的制取
①碳化剂一般选择溶液或溶液。写出转化为的离子方程式：___________。
②试验发觉，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时，在溶液中的转化速率大于在溶液中的。从盐类水解的角度说明其缘由是___________。
(2)含溶液的精制
ⅰ.将粗溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有：、、和)；
ⅱ.加溶液调整上述滤液至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；
ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；
ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最终得到热的滤液Z；
ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含溶液。
①滤渣A中含有和___________。
②白色沉淀B的主要成分是___________。
③ⅳ的目的是___________。
④ⅴ中反应的离子方程式是___________。
2．常温下二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，主要用于纸浆、纤维、小麦面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某探讨性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集ClO2。
(1)仪器a的名称为____。试验时须要加热至60～80℃之间反应，较为相宜的加热方式为____。
(2)在仪器a中先放入肯定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。反应起先后，可以视察到仪器a内的现象是____。
(3)装置B的作用是_____。
(4)装置D中的NaOH溶液汲取尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO3，写出该反应的离子方程式：____。
(5)ClO2很不稳定，需随用随制。上述试验的产物用水汲取可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列试验：
步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调整试样的pH≤2.0，加入足量KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。
已知：①2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
原ClO2溶液的浓度为____g·L-1(用含V1、V2、c的代数式表示)。
(6)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图所示，阴极发生的电极反应方程式为____。
3．我国有丰富的Na2SO4资源，2024年10月，中科院工程探讨所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学爱好小组依据该流程在试验室中进行试验。回答下列问题：
(1)用以下试验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。
②装置B中加入CCl4的目的是___________。
③装置D中发生的离子方程式是___________。
④装置C中的试剂b是___________。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分别该复盐与溶液须要的玻璃仪器有___________。
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的试验中均采纳下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，测得的试验数据如下表：
序号
l
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的