2025届高三化学一轮复习实验专题题型必练17常见无机物的制备含解析.docx
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常见无机物的制备
非选择题（共15题）
1．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。试验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________，制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接依次为_______________________(按气流方向，用小写字母表示)。
若该试验温度限制不当，反应后测得三颈瓶内ClO?与ClO3?的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将___________滴到到另一种溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且该溶液应当________滴加。（填“快速”或“不宜过快”）
(2)碘化钠的制备采纳水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3?，该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其缘由是______________
(3)测定产品中NaI含量的试验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L?1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复试验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
2．过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，加热至350℃左右，快速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。试验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备试验装置和步骤如下：
将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________。
（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______。
（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取mg过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1mL之间，并与乙管的液面相平，登记甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙渐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，登记甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol－1，则样品中CaO2的质量分数为________%。
（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的缘由是_________。
3．氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则剧烈水解。在380～400℃时锂与氨气干脆反应可制得LiNH2，下面是试验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于试验室制备NH3的是__________（填字母）。
A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接依次为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。
(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。试验起先后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后依次为___________。
(4)试验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次试验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低很多，其最可能的缘由是_________。
(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推想该气体的成分并用试验验证你的结论：______。
4．某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe