2025届高三化学一轮复习实验专题强基练38无机物制取实验方案探究含解析.docx
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无机物制取试验方案探究
非选择题（共15题）
1．试验室采纳MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）试验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。
（3）推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用下列装置制备。
①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
③试验步骤：如图连接装置后，先__________(填试验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填试验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。
2．硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。试验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。
3．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）汲取高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
离子
起先沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
加碱溶解的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
8.5
Mn2+
8.3
9.8
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________。为了提高软锰矿的浸取率，可以实行的措施除了充分搅拌外还有：_____________________（至少答两点）。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调整pH，pH应调整至______。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4?H2O晶体中含有较多杂质，其缘由是_____________________________。
（4）下列各组试剂中，能精确测定尾气中SO2含量的是______（选填序号）。
a.NaOH溶液、品红溶液??b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液?c.碘水、淀粉溶液
4．硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，试验室可用如下装置模拟生成过程：
烧瓶C?中发生反应如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S?(aq)?（Ⅰ）
2H2S?(aq)?+SO2(g)=?3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)?（Ⅲ）
（1）烧瓶A?中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。
（2）装置B的作用之一是视察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___