2025届高三化学一轮复习实验专题强基练6物质制备类型探究实验提升题含解析.docx

PAGE

31-

物质制备类型探究试验（提升题）

非选择题（共15题）

1．草酸中滴加浓H2SO4可以制备CO。

浓HSO4

H2C2O4CO2+CO+H2O

现拟用CO和Fe2O3(粉)做一个炼铁的试验。CO气体中的杂质气体必需首先除去。现在如下图所示装置：

回答下列问题：

(1)请按你的设计方案，把装置正确连接(用a~h表示连接的依次)：___________。

(2)用A~F正确表示试验操作的先后依次___________。

A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调整浓H2SO4的滴加速度：

B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁；

C．检查整套装置的气密性：

D．在导口i处连接橡皮管，把排气通入通风厨内；

E．当乙装置玻璃管内的氧化铁变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯：

F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯；

(3)丙装置的作用是___________，丁装置的作用是___________

(4)导管口i流出的气体通入通风厨并非是好方法，其缘由是___________，简洁且有效的方法是___________，

2．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在肯定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

试验步骤如下:

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;

②调整pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;

⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题:

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____(填仪器名称),试验步骤③和④的分液操作中运用到下列仪器中的_____(填标号)。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是____。

（3）步骤③中液体M是分液时的____层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____(填标号)。

a.乙醇b.蒸馏水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本试验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

3．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏须要刚好处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化学小组利用上述原理在试验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

试验一：试验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是______。

(3)装置a中反应产生的气体须要持续通入装置c的缘由是______。

(4)上述装置中还需补充的试验仪器或装置有______（填字母）。

A．温度计B．洗气瓶C．水浴加热装置D．环形玻璃搅拌棒

试验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。试验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10-3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是______。

(6)处理后的废水是否达到排放标准？______（填“是”或“否”）。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极反应方程式为______。

4．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。试验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原