2025届高考化学一轮复习实验专题突破06__无机化合物制备探究实验提高题含解析.docx

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无机化合物制备探究试验提高题

填空题(共13题)

1．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏须要刚好处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化学小组利用上述原理在试验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

试验一：试验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是______。

(3)装置a中反应产生的气体须要持续通入装置c的缘由是______。

(4)上述装置中还需补充的试验仪器或装置有______（填字母）。

A．温度计B．洗气瓶C．水浴加热装置D．环形玻璃搅拌棒

试验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。试验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10-3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是______。

(6)处理后的废水是否达到排放标准？______（填“是”或“否”）。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极反应方程式为______。

2．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。试验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

①为制备纯净干燥的气体，装置II中盛放的药品是：__________________。写出该装置制备氯气的离子方程式：______________________________________。

②为了制备纯净干燥的NO，装置I中蒸馏烧瓶中的试剂为Cu，分液漏斗中装有稀硝酸，则装置II中盛放的是__________。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接依次为a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。?

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是________________________________。?

③装置Ⅶ的作用是______________________________________。?

④装置Ⅷ中汲取尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________________________。

3．氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。

SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。试验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关试验。

(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。

(2)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下试验：

(3)试验C中，没有视察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其缘由______________________________。

(4)试验B中出现白色沉淀比试验A快许多。由此得出的结论是_________________。

(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：

i．量取amL水样，快速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，马上塞好塞子，振荡使反应匀称。

ii．开塞，快速加入适量的硫酸，此时有I2生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液VmL。

有关反应方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（反应很快