2024_2025高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物教案3新人教版必修1.doc
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硫和氮的氧化物
【教学目标】
学问与技能
1、了解二氧化硫的物理性质;了解可逆反应的概念;驾驭二氧化硫的化学性质。
2、培育学生用新概念重新理解旧学问的实力(可逆反应的概念);培育学生概念设计试验、动手试验、视察试验,并依据试验现象的得出可能的规律的实力。
过程与方法
通过二氧化硫中硫元素的化合价,分析其可能有的性质,探究其从SO2变成H2SO4的可能途径,并设计试验来证明,激发学生学习化学的爱好、探究新学问的欲望,并且在试验探讨中培育求实、进取的优良品质。
情感、看法与价值观
1、引导学生相识环境问题的产生主要是由于人类对环境缺乏正确的相识。
2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注,培育学生的社会责任感、参与意识和决策实力。
【教学方式】
1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的实践活动,搜寻与二氧化硫有关的新闻,激发学生思索,使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中,利用“试验”、“学与问”、“资料卡片”,激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索,绽开对二氧化硫性质的探究。
【课前打算】
课余时间利用“百度”搜寻引擎,键入关键词“二氧化硫”,查找相关新闻,把你最感爱好或感受最深的一段摘录下来,并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。
把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。
【教学过程】
[老师]通过看你们查阅的资料和所画的图画,我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。
[老师]点击网页:://sepa.gov/quality/air.php3,播放当天的空气质量日报。首要污染物有哪些?
[学生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒
[老师]今日我们就共同探讨关于二氧化硫的问题。
[投影]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
[老师]空气有哪些主要的成分?
[学生]氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
[老师]二氧化硫不是空气中的成分,那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢?
[学生]燃烧含硫的燃料,如煤,就会产生二氧化硫。
[投影]1、二氧化硫的自然排放源:酸性物质SO2有四类自然排放源:海洋雾沫,它们会夹带一些硫酸到空中;土壤中某些机体,如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物,继而转化为SO2;火山爆发,也将喷出可观量的SO2气体;雷电和干热引起的森林火灾也是一种自然SO2排放源,因为树木也含有微量硫。
二氧化硫的人为排放源:化石燃料的燃烧;工业尾气的排放;土法炼硫等。
[实投]硫粉
[老师]视察单质硫,归纳其物理性质
[学生]黄色粉末
[老师]硫在空气中燃烧,就会生成二氧化硫。写出化学方程式
[学生]写方程式
[老师]那么二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸,造成酸雨的呢?
[老师]我们首先分析一下SO2和H2SO4两种含硫化合物中,硫元素的化合价各是多少?
[学生]+4、+6
[推动]要使硫元素从+4价上升到+6价,必需加入什么物质?
[学生]氧化剂
[老师]这一过程在空气中发生,氧化剂是什么?
[学生]氧气
[老师]除了氧气外,要使SO2变成H2SO4还须要空气中的水蒸气,也就是水参与反应。
[实投]课前收集好的一试管二氧化硫,视察颜色。
[试验4—7]结合起先的探讨,归纳二氧化硫的物理性质
[老师]常温常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫
[投影]2、物理性质:无色、有刺激性气味、有毒的气体,密度比空气大,易溶于水,易液化
[老师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢?
[试验4—7]检验溶液的酸碱性
[学生]呈酸性,说明发生了化学反应。
[老师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定,在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O,那我们怎样表示这样的反应呢?
[投影]SO2+H2O===H2SO3
[老师]这样的反应,叫可逆反应,我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸,在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O,也是可逆反应。你会写出它的反应方程吗?
[投影]CO2+H2O===H2CO3
[提问]H2SO3中硫元素的化合价是多少?
[学生]+4
H2O[老师]这时候,假如H2SO
H2O
O2[投影]2H2SO3+O2==2H2SO
O2
液相:SO2H2SO3H2SO4
H2OO2[推动]除此之外,在空气中,SO2要变成H2
H2O
O2
[投影]气相:SO2SO3H2SO4
催化剂[学生]写出有关的化学方程式
催化剂
[投影]2SO2+O2=======2SO3,SO3+H2O==H2SO4
3、硫酸型酸雨的形成过程
[老师]这时空气中的尘埃和漂移物就做了催化剂,形成酸雨。
[推动]那么SO2是否就一无所