2024_2025高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习10含解析新人教版必修1.doc
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第三节硫和氮的氧化物
1．下列物质与水反应生成强酸的是()
A．Na2OB．SO3
C．CO2D．NO
答案：B
2．下列气体中，不会造成空气污染的是()
A．NOB．NO2
C．SO2D．N2
答案：D
3．关于NO2和SO2的说法中正确的是()
A．与水反应都表现氧化性
B．密度都比空气大
C．都有颜色有刺激性气味
D．都是酸性氧化物
解析：SO2与水作用生成H2SO3，不会发生氧化还原反应，故A项错误；NO2和SO2的密度都比空气大，故B项正确；二氧化硫是无色、二氧化氮是红棕色的气体，均具有刺激性气味，故C项错误；NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，但二氧化氮不属于酸性氧化物，故D项错误。
答案：B
4．下列对NO、NO2的描述，正确的是()
A．NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物
B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到
C．NO、NO2在确定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一
答案：C
5．确定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的()
A．1/4B．3/4
C．1/8D．3/8
解析：本题主要考查NO和O2的反应，NO2溶于水及有关的计算。NO、O2、H2O之间的反应，先推断是否适量，若不是适量，找出剩余的气体，体积是多少，最终算出剩余气体的体积占原总体积的分数。常见错误是误选A项，其缘由是已算出消耗O23/4体积，剩余1/4体积，没有把剩余O21/4体积换算成原总体积的体积分数。NO和O2反应生成NO2，NO2溶于水又会生成NO：
2NO＋O2===2NO2①
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②
由方程式可知等体积混合时，O2过量，②中生成的NO会再被O2氧化，多次循环，将①②两方程式合并成4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，等体积混合，余O21/4体积，原混合气为2体积，余气为原气体体积的1/8。
答案：C
6．(双选题)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是()
A．确定有SO2和NO
B．确定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．确定只有NO
解析：该气体是无色的，则确定不能含有氯气(黄绿色)和NO2(红棕色)；混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此确定不能含有O2，故答案选AB两项。
答案：AB
7．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不行能是()
Xeq\o(――→,\s\up7(O2))Yeq\o(――→,\s\up7(O2))Zeq\o(――→,\s\up7(H2O))W
A．N2B．C
C．SD．Si
解析：Z能和H2O生成W，由于SiO2不溶于水，故可解除Si。
答案：D
8．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最终收集到的气体是()
A．氧气B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，故最终收集到的气体是NO2和O2。
答案：C
9．(双选题)将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是()
A．1.2mLB．2.4mL
C．3.6mLD．4mL
解析：剩余的2mL无色气体有两种可能状况：
(1)若为O2，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，V(NO2)＝eq\f(4,5)×(12mL－2mL)＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4