2024_2025高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸教案2新人教版必修1.docx

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硫酸、硝酸和氨(第1课时)

一、教学目标

【学问目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

【实力目标】视察实力及试验动手实力、形成规律性相识和总结归纳的实力。

【道德情感目标】

1、重视对学生学问的建构实力的培育，让同学们理解学问结构由主干学问和基本

学问构成，主干学问作支撑。

2、重视环境教化，提倡环境爱护的思想。

二、重点与难点

【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。

【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。。

三、教学器材

投影仪

四、教学方法与过程:

探究式教学，试验总结法

[问题引课]：学生思索回答课本P84的【思索与沟通1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……

（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以探讨。

一、硫酸和硝酸的氧化性

[试验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的爱好。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（试验中常常做干燥剂）。

[试验演示]：演示【试验4-8】并投影下列思索题：

（1）反应的条件是什么？

（2）反应前后溶液及铜片有哪些改变？

（3）试验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何改变？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？

（该试验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）

[探讨释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C、S、P等。

C+2H2SO4（浓）?CO2↑+2SO2↑+2H2O

补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个试验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________

（2）试验中可供运用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流淌方向设计了一个试验过程，其所运用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.

②说出试剂Ⅱ运用两次的作用分别是________________,___________________.

③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.

④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。

补充习题：

1．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）

A．等于0.9molB。大于0.45mol小于0.9mol

C．等于0.45molD。小于0.45mol

2．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）

A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

3．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()

(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()

(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。()

(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()

(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()

(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。()

(8)浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()

5．试验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式。比较哪一种方法好?为什么?

6．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。

(2)试用下图所列各装置设