第三章 第三节第1课时　盐类水解的实质与规律.ppt

第1课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 知识·回顾区 逆反应方向 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 知识·回顾区 强酸强碱盐 强酸弱 碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱 碱盐 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 知识·回顾区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 强酸强碱盐 中性 弱酸强碱盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 中性 碱性 酸性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 难电离 电离的方向 减小 减小 增大 小于 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 加CH3COONa: CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- C(H+ )﹤C(OH-) 碱 性 H2O H+ + OH- c(H+ )=c(OH-) CH3COONa溶液为什么显碱性？ 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 电离的方向 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？ H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 离子方程式 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中: NH4Cl + H2O NH3·H2O + H Cl c(H+)c(OH-) 呈酸性 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离 子) 促进 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 酸碱中和反应 吸 极其微弱 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 ⑤ ②④ ①③ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 × √ × × × 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 C 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 自我·检测区 A 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 自我·检测区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 自我·检测区 A 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区