第三章第三节 盐类的水解详解.ppt

分析： Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解： Na2CO3+H2O === NaHCO3+NaOH（主要） NaHCO3+H2O === H2CO3+NaOH（次要）（1）加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发， 挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3！（2）即使考虑第二步水解：HCO3-+H2O===H2CO3+OH- 因为水解后水溶液为碱性。 在碱性条件下H2CO3不会分解成CO2而溢出（OH-极易吸收CO2），所以H2CO3留在溶液里， 随着左边水的蒸发，平衡左移，和水解得到的NaOH继续反应最终还是得到Na2CO3。 三、溶液中微粒浓度的大小比较 4、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是( ) A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-) 5、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）；向氨水中滴加盐酸，下列关系中可能正确的是（ ），溶质可能是什么？ A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 混合溶液中各粒子浓度 C B BC 6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 三、溶液中微粒浓度的大小比较 混合溶液中各粒子浓度 AC 7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) C．Na2CO3溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) 三、溶液中微粒浓度的大小比较 混合溶液中各粒子浓度 AC 三、溶液中微粒浓度的大小比较 8、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在 c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞ 2c(C2O42-)c(HC2O4-) 混合溶液中各粒子浓度 D 三、溶液中微粒浓度的大小比较 9、常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A. 点①所示溶液中： c(CH3COO－)+?c(OH－)?＝c(CH3COOH)+?c(H＋)