高中化学第三章第三节第一课时盐类的水解新人教.ppt
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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解;问题情境;实验探究;被测物;酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）;
;CH3COONa = CH3COO_ + Na+;NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl;盐溶液;1. 盐类水解的定义：;(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡;水解规律;蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？;1.下列溶液pH小于7的是( );再见;1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。;盐 + 水 酸 + 碱
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高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类水解的原理说课稿 新人教版选修4.docx
高中化学第三章第三节第一课时盐类水解的原理说课稿新人教版选修4
主备人
备课成员
设计意图
本节课以“盐类水解的原理”为主题，旨在帮助学生掌握盐类水解的基本概念、原理和应用。通过引导学生观察实验现象、分析化学反应，培养他们的实验操作能力和科学探究精神，同时与课本第三章第二节“酸碱盐的性质”紧密相连，帮助学生构建完整的化学知识体系。
核心素养目标
培养学生化学实验操作能力，通过观察盐类水解实验，提高学生的观察能力和实验技能。发展学生的科学探究精神，引导学生运用科学方法分析盐类水解现象。增强学生的科学思维，通过逻辑推理和化学原理的应用，培养学生的批判性思维和问题解决能力。同时，提升学生的社会责任感
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【创新方案】高中化学_第三章第三节第一课时_盐类的水解课件_新人教版选修4.ppt
1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是( ) A．P2O5 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF 解析：解析：A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性． 答案： C 考查点二 盐类水解离子方程式的书写 [解析] B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项中的离子方程式应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项中NaCl不水解． [答案] A [关键一点] 多元弱酸的酸式酸根，如HS－水解的离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，而其电离方程式为H
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在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？ 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？ * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 新课
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2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用说课稿新人教版选修4
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用说课稿新人教版选修4
设计意图
本节课围绕“盐类水解的影响因素及应用”展开，旨在帮助学生理解盐类水解的本质及其影响因素，培养学生分析问题和解决问题的能力。通过实际案例，使学生认识到盐类水解在工农业生产、环境保护等方面的应用，激发学生学习化学的兴趣。
核心素养目标
1.发展化学观念
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高中化学 第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用说课稿 新人教版选修4.docx
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用说课稿新人教版选修4
主备人
备课成员
课程基本信息
1.课程名称：高中化学
2.教学年级和班级：高一年级
3.授课时间：2023年10月25日
4.教学时数：1课时
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学科学探究能力、科学态度与价值观以及社会责任感。通过分析影响盐类水解的主要因素，学生能够运用化学原理解决实际问题，提高科学探究能力。同时，通过学习盐类水解反应的利用，学生能够认识到化学在生活中的应用，培养科学态度与价值观，并激发其对化学学科的兴趣，增强社会责任感。
教学难点与重点
1.教学重点：
-核心内容：明确盐类水解
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【创新方案】高中化学_第三章第三节第二课时_影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课件_新人教版选修4.ppt
3．常见题型 (1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析． (2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进 行分析． (3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其 他离子对该离子的影响． (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 电离因素、水解因素等． [特别关注] 质子守恒可以利用物料守恒和电荷守恒综合推断解决，往往出现分子要优先考虑物料守恒，仅出现离子可优先考虑电荷守恒，如果二者均不能判断，再利用质子守恒． 考查点一 水解平衡及影响因素 [答案] D [关键一点] 利用水解平衡的移动，除去溶
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.pptx
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原因对盐类水解程度影响内因组成盐酸或碱越弱，水解程度越___外因温度升高温度能够水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越___外加酸碱水解显酸性盐溶液，加碱会水解，加酸会水解，反之亦然外加盐加入与盐水解性质相反盐会盐水解大促进大促进抑制促进第4页
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2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节课时3影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用作业含解析新人教版选择性必修1.docx
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课时3影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
【基础巩固】
1.常温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是 ()
A.溶液中c(CO3
B.水的电离程度不变
C.Kw将变小
D.溶液的碱性增加
解析:温度上升,CO32-的水解程度增大,故c(CO32-)变小,溶液的碱性增加
答案:D
2.试验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 ()
A.防止硫酸铁分解
B.抑制硫酸铁水解
C.促进硫酸铁溶解
D.提高溶液的pH
解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。
答案:B
3.在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡
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2025版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课时2影响盐类水解的主要因素盐.docx
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课时2影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
课标解读
课标要求
素养要求
1.通过试验探究，相识影响盐类水解的主要因素，能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.结合真实情境的应用实例，了解盐类水解在生产、生活以及化学试验中的应用。
1.变更观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.科学探究与创新意识：能发觉和提出有关盐类水解的问题，并设计探究。
自主学习·必备学问
学问点一影响盐类水解的主要因素
1.主要因素
盐类水解程度的大小主要是由①盐的性质所确定的。生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度②越大；生成盐的
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2024-2025学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教学设计 新人教版选修4.docx
2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解教学设计新人教版选修4
主备人
备课成员
设计意图
嗨，同学们，今天我们要一起探索一个神奇的现象——盐类的水解。这节课，我们要用化学的视角，揭开盐类在水中发生的变化。想象一下，那些我们熟悉的盐，在水中会发生怎样的“魔法”呢？让我们一起走进这堂课，感受化学的乐趣吧！??????
核心素养目标
1.培养学生的科学探究能力，通过实验观察和分析，引导学生探究盐类水解的原理和规律。
2.提升学生的化学思维，引导学生运用化学知识解释日常生活中的现象，如食物腐败、水垢形成等。
3.增强学生的社会责任感，让学生认识到化学知识在环境保护和资源
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第三章第三节第1课时盐类的水解答题.doc
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
[学习目标]
1．知道盐类水解的实质和过程。 2.会书写盐类水解的化学方程式(包括离子方程式)。 3.能够判断哪些因素会对盐类水解平衡有影响、有何影响。
知识点一 盐类水解的实质[学生用书P60]
自主探究自主学习 探究归纳
阅读教材P54－P56，思考并填空
1．通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱型 ＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱型 ＞7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱型 ＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强
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2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节课时1盐类的水解作业含解析新人教版选择性必修1.docx
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课时1盐类的水解
【基础巩固】
1.关于盐类水解的实质,下列叙述中正确的是 ()
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH肯定变大
解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。
答案:B
2.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是 ()
A.Na2CO3B.BaCl2C.NaCl D.H2SO4
解析:Na2CO3是强碱弱酸盐,能水解,促进水的电离;BaCl2和NaCl是强酸强碱盐,不影响水的电离;H2SO4是强酸,抑制水的电离。
答案:A
3.pH=4的醋酸和