【创新方案】高中化学_第三章第三节第一课时_盐类的水解课件_新人教版选修4.ppt

1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是(　　) A．P2O5　　　　　　　　　 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF 解析：解析：A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性． 答案： C 考查点二　盐类水解离子方程式的书写 [解析]　 B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项中的离子方程式应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项中NaCl不水解． [答案]　 A [关键一点] 多元弱酸的酸式酸根，如HS－水解的离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，而其电离方程式为HS－＋H2O H3O＋＋S2－(H3O＋可看做H3O＋===H2O＋H＋)． 答案：B 点击此图片进入训练全程跟踪 * 第一课时　盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 1．实验探究 (1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加 足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签． (2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果. 盐溶液 pH 盐类型 NaCl pH 7 Na2CO3 pH 7 NaHCO3 pH 7 NH4Cl pH 7 Na2SO4 pH 7 CH3COONa pH 7 (NH4)2SO4 pH 7 ＝ ＜ ＝ ＞ ＜ 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 2．实验结论 盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性． 盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性． 盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等 溶液呈碱性． 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 OH－ NH3·H2O 电离 ＞ 酸 (2)强碱弱酸盐——CH3COONa ①CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的 ，相互作用生成了弱电解质 ，使溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液显 性． ②总反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－. H＋ ＞ CH3COOH 碱 (3)强酸强碱盐——NaCl NaCl电离出的Na＋与Cl－都不能与H2O电离的H＋或OH－生成弱电解质，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性． 2．盐类的水解 在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟 电离出来的 或 结合生成 的反应． 水 H＋ OH－ 弱电解质 某种盐溶于水后，溶液显酸性，一定是水解的原因吗？ 2．CH3COONa水溶液显碱性，在0.1 mol/L的 CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－) (　　) 提示：错误．化合物中CH3COO－和Na＋相等，因为CH3COONa溶于水后CH3COO－发生水解，部分转化为CH3COOH，使c(CH3COO－)0.1 mol/L.而c(Na＋)＝0.1 mol/L. 一、盐类水解的规律 盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”．具体理解如下： 1．有弱才水解，无弱不水解 指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应． 2．越弱越水解 指弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解．因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸阴离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解． 3．都弱都水解 指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进． 4．谁强显谁性 指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性． [特别关注] 盐类水解的几种情况 (1)强碱弱酸盐 弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性． (2)强酸弱碱盐 弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性． (3)弱酸弱碱盐 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸 碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱． (4)强酸强碱盐不发生水解． 二、盐类水解离子方程式的书写注意事项 1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生