第三章第三节时盐类水解的应用详解.ppt

答案：C　 答案：A　 课下综合检测见课时跟踪检测(十六) 第三章 第三节 盐类的水解 理解·教材新知 把握·命题热点 应用·落实体验 第 1 课 盐类水解的原理 知识点一 知识点二 命题点一 命题点二 课堂双基落实 课下综合检测 命题点三 答案：D 第课时　 第节 1.盐溶液蒸干“两注意”：?1?易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。?2?难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。2.盐溶液配制“一方法”：,配制能水解的强酸弱碱盐?如FeCl3?溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸?盐酸?中，然后再加水稀释到相应浓度。3.离子浓度关系三种情况：?1?看是否为电荷守恒；?2?看是否为原子守恒；?3?看是否为质子守恒。 1．Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？ 提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中CO和HCO的水解能力不同，碱性不同，pH不同。 2．促进FeCl3溶液中Fe3＋水解程度的措施有哪些？ 提示：加热、加水稀释，加碱均能促进Fe3＋的水解。 3．NH4Cl溶液中存在的离子有哪些？NH4Cl溶液中存在的电荷守恒关系式是什么？ 提示：NH4Cl溶液中存在的离子有：NH、H＋、Cl－、OH－，其电荷守恒关系式为：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 盐类水解反应的利用 [新知探究] 探究1　实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？ 提示：盐酸能抑制Fe3＋的水解。 探究2　蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？ 提示：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。 探究3　明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。 提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的Al3＋能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮并沉降，故明矾能够净水。 [必记结论]应用 举例 解释或水解方程式 制备胶体 用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 物质鉴别 用酚酞溶液鉴别NaCl与Na2CO3两种溶液 Na2CO3 pH大 酸制盐溶液 酸制Fe2(SO4)3溶液 应该加入硫酸溶液 应用 举例 解释或水解方程式 用盐作净水剂 明矾净水 利用的是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体 判断盐溶液 的酸碱性 判断Al2(SO4)3溶液的酸碱性 Al2(SO4)3溶液显酸性 判断离子共存 Al3＋和CO不能共存 两种离子相互促进水解，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体 [成功体验] 1．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　) A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 解析：A中明矾净水应用了Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质。B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO水解使碱性增强。实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3＋的水解。D中发生反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，与盐类水解无关。 答案： 2．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛NaHCO3溶液，其反应的离子方程式为_____________ ______________________________________________。 不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是__________。 答案：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，能腐蚀铁筒。 [新知探究] 探究1　已知Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈碱性，能否写出这两种溶液中的电荷守恒关系式和物料守恒关系式？ 离子浓度大小的比较 提示：Na2CO3溶液中： 电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 物料守恒式：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3) NH4Cl溶液中：电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 物料守恒式：c