化学选修4第三章第三节(第2课时)盐类水解.doc

道县一中高二选修4学案 编写：周小珊 总第31课时 3-3盐类的水解（第2课时） 【学习目标】1.巩固对盐类水解的原理、本质的理解 2.了解影响盐类水解平衡的因素。 【学习重点】外界条件对盐的水解的影响 三、影响盐类水解的因素 1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越 ，则水解程度越大。（阅读教材P56） 【盐的水解规律3】有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，两强显中性；越 越水解。 【例题1】先分析对应弱电解质的强弱，再分析相应盐的酸性或碱性强弱（填＜、＞） ②酸性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) ②酸性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应碱的碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3 对应酸的酸性：HClO H2CO3 ③碱性Na2CO3（aq） NaHCO3（aq） 对应酸的酸性：HCO3ˉ H2CO3 【练习1】已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)，推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液PH由大到小的顺序是： 2、外因：（完成教材P57科学探究） （1）温度：因水解是 吸热 过程，故升高温度 水解，水解程度 。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 。 减小盐的浓度（加水稀释），水解平衡向 移动，水解程度 。 例如：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 。 NH4Cl溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的酸性 。 （3）酸碱度：对强碱弱酸盐，加酸 水解，加碱 水解。 对强酸弱碱盐，加酸 水解，加碱 水解。 （4）盐：水解情况相同的离子的水解相互 。 水解情况相反的离子的水解相互 （双水解）。 【小结】影响盐水解的因素： ①越弱越水解；②越热 ；③越稀 ，水解程度越 ； ④同性 ，异性 。 【练习2】分析影响CH3COONa水解平衡的因素。水解离子方程式： 改变条件 水解平衡移动方向 CH3COO-的水解程度 PH值 加CH3COONa固体 ? ? 加水 ? ? 升温 ? ? 加HCl ? ? 加CH3COOH ? ? 加NH4Cl ? ? 加NaOH固体 ? ? 加Na2CO3固体 ? ? 【练习3】在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可采取的措施是（ ） ①通适量HCl　　 ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 【练习4】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NHeq \o\al(＋,4))最大的是(　　) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 ★补充知识（了解） 1、酸式盐的水解 （1）强酸的酸式盐：酸式根只电离不水解，溶液呈酸性。 如：NaHSO4 （写在水中电离方程式） （2）弱酸的酸式盐：酸式根离子既电离又水解。 溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。 ①如果电离程度＞水解程度，则溶液呈 性。 如：NaHSO3 、NaH2PO4。 ②如果电离程度＜水解程度，则溶液呈 性。 包括：大部分弱酸的酸式盐。 如：NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等。 2、双水解反应 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子水解能相互促进，使得水解程度增大。 （1）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解能相互促进，使得反应进行到底。 能双水解进行到底的离子：（要记住） ①Al3+与S2- 、 HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2- ②Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2- 上述双水解反应用“=”，气体、难溶物要打“↓”、“↑”。（怎么写