第三章_第三节_盐类的水解详解.ppt

练一练 在碳酸钠固体中n(Na+)与n(CO32-)大小是什么关系？ Na2CO3固体中： 当将碳酸钠溶于水后，溶液中含碳原子的粒子有哪几种？ CO32- HCO3- H2CO3 溶液中这三种含碳原子的粒子的物质的量与溶解前固体中碳酸根离子的物质的量是什么关系？ n(CO32-) + n(HCO3-) + n(H2CO3) n(Na+)=2[ ] 在等式两边都除以溶液的体积，就得到这些粒子浓度的关系 c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] 这一关系是根据水解过程中碳原子的物质的量不变推出来的，所以把这一关系叫做原子守恒也叫物料守恒 2.物料守恒（原子守恒：Na=2C） n(Na+) = 2n(CO32-) 电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种 存在形式的浓度之和。 练习：写出CH3COONa溶液、Na3PO4溶液中，物料守恒表达式 c(Na+) = c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) c(Na+) = 3[c(PO43-)+ c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(H3PO4)] c(H+) c(HCO3-) c(H2CO3) 2 + + c(OH-)= 3.质子守恒（水电离出来的：H+ = OH-） Na2CO3溶液中： 质子守恒可以简单地理解为：由水电离出来而以各种不同形式存在的c(H+)与水电离出来的c(OH-)相等。 盐溶液中，由水电离出来而以各种不同形式存在的c(H+)的总和与水电离出来的c(OH-)相等。 请写出下面两种盐溶液中，氢离子守恒表达式 练习：写出CH3COONa溶液、Na3PO4溶液中，氢离子守恒表达式。 c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4) c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COOH) 练习：写出Na2S溶液中，三个守恒表达式。 c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+ c(HS-) + 2c(S2-) 1.电荷守恒 2.物料守恒 c(Na+) = 2[c(S2-)+ c(HS-) + c(H2S)] c(OH-) = c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S) 3.质子守恒 练习　在CH3COONa溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） Ａ．c(Na＋) c(CH3COO－) c(H＋) c(OH－) 　Ｂ．c(CH3COO－) c(Na＋) c(OH－) c(H＋) 　Ｃ．c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋) 　Ｄ．c(Na＋) c(CH3COO－) c(OH－) c(H＋) D c(Na＋) c(CH3COO－) c(OH－) c(H＋) c(CH3COO－) c(OH－) ？ 盐类水解的程度一般很小！ 练习　在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( ) Ａ．c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－) Ｂ．c(Na＋)=2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) Ｃ．c(OH－)= c(H＋)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) Ｄ．c(Na＋) c(CO32－) c(HCO3－) c(H＋) c(OH－) Ｅ．c(Na＋) c(CO32－) c(OH－) c(HCO3－) c(H2CO3) A. 电荷守恒 B. 物料守恒 C. 氢离子守恒 D. Na2CO3溶液显碱性，所以c(OH－) c(H＋) D 错 E. 多元弱酸盐水解是分步进行的，且逐步减弱，所以 c(HCO3-) c(H2CO3)；第一步水解生成的HCO3-与OH-相 等，而第二步又产生OH-，还消耗了HCO3-，所以 c(OH－) c(HCO3－) 。 CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- D 练习　25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) Ａ．c(NH4＋) c(Cl-) c(H+) c(OH－) Ｂ．c(NH4＋) c(Cl－) c(OH－) c(H+) Ｃ．c(Cl-) c(NH4＋) c(H+) c(OH－) Ｄ．c(Cl-) c(NH4＋) c(OH－) c(H+) B 练习　25℃时，0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为： c(CH