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第三章第2节第2课时 盐类水解的实质与规律.ppt

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* 第2课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 H2O H++OH 向逆反应方向移动 增大了水中[H+]或[OH-] [H+]≠[OH-] [H+]=[OH-] [H+][OH-] [H+][OH-] 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 HCl+NaOH==NaCl+H2O HCl+NH3·H2O==NH4Cl+H2O CH3COOH+NaOH==CH3COONa +H2O CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+ H2O HCl、NaOH CH3COOH、NH3·H2O 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O CH3COO-+H+ CH3COOH 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 强酸强碱盐 pH=7 中性 弱酸强碱盐 pH7 碱性 强酸弱碱盐 pH7 酸性 中性 碱性 酸性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 H2O OH-+H+ CH3COONa==Na++ CH3COO- CH3COOH 难电离 电离的方向 减小 减小 增大 小于 CH3COONa+H2O CH3COOH+ NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH +OH- 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 加CH3COONa: CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- C(H+ )﹤C(OH-) 碱 性 H2O H+ + OH- c(H+ )=c(OH-) CH3COONa溶液为什么显碱性? 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 H2O H++OH- NH4Cl==Cl-+NH NH3·H2O 电离的方向 NH 与水电离生成的OH-结合生成了难电离的NH3·H2O 溶液中[NH ]减小,[OH-]减 小,[H+]增大,[H+][OH-],所以NH4Cl溶液呈酸性 NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH +H2O NH3·H2O+H+ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性? H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 离子方程式 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中: NH4Cl + H2O NH3·H2O + H Cl c(H+)c(OH-) 呈酸性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 NaCl溶于水后电离产生 Na+和Cl-,不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离 的物质,水的电离平衡不发生移动,[H+]=[OH-],溶 液呈中性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 酸碱中和反应 吸 极其微弱 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 ⑤ ②④ ①③ ClO-+H2O HClO+OH- NH +H2O NH3·H2O+H+ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 CO +H2O HCO +OH-、HCO + H2O H2CO3+OH- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ × √ × × × 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习
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