第三章第2节第2课时　盐类水解的实质与规律.ppt

* 第2课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 H2O H＋＋OH 向逆反应方向移动 增大了水中[H＋]或[OH－] [H＋]≠[OH－] [H＋]＝[OH－] [H＋][OH－] [H＋][OH－] 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O HCl＋NH3·H2O==NH4Cl＋H2O CH3COOH＋NaOH==CH3COONa ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O==CH3COONH4＋ H2O HCl、NaOH CH3COOH、NH3·H2O 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O CH3COO－＋H＋ CH3COOH 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 强酸强碱盐 pH＝7 中性 弱酸强碱盐 pH7 碱性 强酸弱碱盐 pH7 酸性 中性 碱性 酸性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 H2O OH－＋H＋ CH3COONa==Na＋＋ CH3COO－ CH3COOH 难电离 电离的方向 减小 减小 增大 小于 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋ NaOH CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋OH－ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 CH3COONa = CH3COO- + Na+ 加CH3COONa: CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- C(H+ )﹤C(OH-) 碱 性 H2O H+ + OH- c(H+ )=c(OH-) CH3COONa溶液为什么显碱性？ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 H2O H＋＋OH－ NH4Cl==Cl－＋NH NH3·H2O 电离的方向 NH 与水电离生成的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O 溶液中[NH ]减小，[OH－]减 小，[H＋]增大，[H＋][OH－]，所以NH4Cl溶液呈酸性 NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？ H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 离子方程式 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中: NH4Cl + H2O NH3·H2O + H Cl c(H+)c(OH-) 呈酸性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 NaCl溶于水后电离产生 Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离 的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶 液呈中性 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 酸碱中和反应 吸 极其微弱 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 ⑤ ②④ ①③ ClO－＋H2O HClO＋OH－ NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 CO ＋H2O HCO ＋OH－、HCO ＋ H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ × √ × × × 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习