_硫酸亚铁铵的制备.doc

实验二十二 第一过渡系元素（一）（铬、锰） 一、实验目的 掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。 二、实验用品 仪器：试管、台秤、蒸发皿 固体药品：二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾 液体药品：H2SO4(浓、1mol/L)、H2O2(3%)、NaOH(40%、6 mol/L、 2 mol/L)、HCl(浓、6 mol/L、 2 mol/L、 0.1 mol/L)、K2Cr2O7(0.1 mol/L)、K2CrO4(0.1 mol/L)、BaCl2(0.1 mol/L)、MnSO4(0.2 mol/L、 0.5 mol/L)、NH4Cl(2 mol/L)、NaClO(稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1 mol/L 、0.5 mol/L)、KMnO4(0.1 mol/L)、Na2SO3(0.1 mol/L) 三、实验内容 （一）铬的化合物的重要性质 1、铬（Ⅵ）的氧化性 Cr2O72— + 3SO32— + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42— + 4H2O 溶液由橙红色变成绿色 此实验溶液保留供实验3用 2、铬（Ⅵ）的缩合平衡 Cr2O72— + 2Ba2+ +H2O === 2H+ + 2BaCrO4↓(黄) Cr2O72— + 2Pb2+ +H2O === 2H+ + 2PbCrO4↓(黄) Cr2O72— + 4Ag+ +H2O === 2H+ + 2Ag2CrO4↓(砖红) 2CrO42— + 2H+ === Cr2O72— + H2O 3、氢氧化铬（Ⅲ）的两性 Cr3+ + 3OH— === Cr(OH)3↓(灰蓝) Cr(OH)3 + NaOH === NaCrO2 + 2H2O 沉淀溶解溶液为绿色（溶液保留实验4用） 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 === Cr2(SO4)3 + 6H2O 沉淀溶解溶液为绿色 4、铬（Ⅲ）的还原性 2CrO2— + 3H2O2 + 2OH— === 2CrO42— + 4H2O 5、重铬酸盐和铬酸盐的溶解性 反应方程式见实验3。 Ba2+ + CrO42— === BaCrO4↓(黄) （二）锰的化合物的重要性质 1、氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质 MnSO4 + 2NaOH === Mn(OH)2↓(白) + Na2SO4 2Mn(OH)2 + O2 === 2MnO(OH)2↓(棕) 二氧化锰的水合物 Mn(OH)2 + NaOH(过量)→沉淀不溶 Mn(OH)2 + 2HCl === MnCl2 + 2H2O Mn(OH)2 + 2NH4Cl === MnCl2 + 2NH3 + 2H2O 氢氧化锰具有还原性和碱性 （1）Mn2+的氧化 Mn2+ + ClO— +2OH— === MnO(OH)2 + Cl— Mn2+ + ClO— + H2O === MnO2 + Cl— + 2H+ Mn2+在碱性介质中易被氧化 （2）硫化锰的生成和性质 MnSO4 + H2S →无沉淀 MnSO4 + Na2S === MnS↓(肉色) + Na2SO4 硫化锰的溶度积较大，只有硫离子浓度较大时方可沉淀出来。 2、二氧化锰的生成和性质 （1） 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O === 5MnO2↓(棕) + K2SO4 + 2H2SO4 MnO2 + SO32— + 2H+ === Mn2+ + SO42— + H2O （2） 2MnO2 + 2H2SO4 === 2MnSO4 + O2↑+ 2H2O 3、高锰酸钾的性质 2MnO4— + 5SO32— + 6H+ === 2Mn2+ + 5SO42— + 3H2O 2MnO4— + 3SO32— + H2O === 2MnO2 + 3SO42— + 2OH— 2MnO4— + SO32— + 2OH— === 2MnO42— + SO42— + H2O 四、实验指导 实验过程中指导学生结合理论课学习预测实验现象，然后再验证预测的结果，以进一步加深所学的知识。 实验二十三 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 一、实验目的 1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。 二、实验用品 仪器：试管、离心试管 固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾 液体药品：H2SO4(6mol/L、1mol/L)、HCl(浓)、NaOH(6mol/L、2mol/L)、(NH4)2Fe(SO4)2(0.1mol/L)、CoCl2(0.1mol/L)、NiSO4(0.1mol/L)、KI(0.5mol/L)、K4[Fe(CN)6] (0.5mol/L)、氨水(6mol/L，浓)、氯水、碘水、四氯化碳、戊醇、乙醚、H2O2(3