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硫酸亚铁铵的制备

【实验原理】

1、 铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

2、 硫酸亚铁与等物质量的硫酸铉在水溶液中相互作用；生成溶解度较小浅绿色硫酸亚铁铉复盐品体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4-(NH^SQ-6耳OI。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化；

3、 硫酸亚铁铉常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色单斜品体，俗称摩尔盐。它在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100OC时失去结品水。由于硫酸化铁铉在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。一方面，在做定量分析时常作标定重铭酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。另外还在工农生产中用作燃料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。

【实验试剂与仪器】

试剂：6mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑，硫酸铉。

仪器：分析天平，量筒(10mL、25mL)，烧杯(100mL)，锥形瓶(250mL)，蒸发皿(60mL)，玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

【实验步骤】

铁屑净化

准确称量3.0g铁粉并置于锥形瓶中；

加15mL0.1mol/LNaCO溶液，加热10min；

2 3

用倾析法除去碱液；

用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入

FeSO中； 2 2

4(5)再用倾析法除去水；

(6)晾十(烘干较快)，记录其质量m。

1(Fe)

硫酸亚铁溶液制备

往盛着铁粉的锥形瓶内加入15mL6mol-L-1HSO；

在酒精灯上加热(三脚架上隔石棉网)，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水，以补充被蒸发掉的水分；

趁热减压过滤，保留滤液；

向滤液中补加1?2mL3mol/L硫酸溶液(防止亚铁离子在pH相对过高的情况下被氧化)，趁热转入蒸发皿中；

将残留在锥形瓶及滤纸上的残渣收集起来，用碎滤纸吸干，称重m

2(Fe)

；

称取所需(NH4)2SO4固体，倒入以上制得的FeSO4溶液中，水浴蒸发，浓缩至表面出现晶膜为止。放置冷却，得FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O晶体；

用无水乙醇冲洗结品体2-3次，以去除表面的水分；用两片滤纸吸干无水乙醇，观察晶体的颜色和形状。称量品体质量M并计算产率。

【实验数据与处理】

m

1（Fe）

m

M

产率

【实验结论与讨论】

结论：

讨论: