硫酸亚铁的制备ppt.ppt

一、硫酸亚铁的制备 烧杯、玻璃棒、石棉网、铁架台、酒精灯、漏斗、胶头滴管、 火柴、滤纸、药匙、试管----带橡皮塞 废铁屑、纯铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液、热水 1、实验用品： ???? 2、 实验步骤 1）?? 将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液， 用蒸馏水洗净。 2） 在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸 浸没废铁屑 3）将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生。 4）用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。 5）把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅 绿色为止（杯底留有少量铁屑） 。 6）趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、 结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。 7）倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶 体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干。 8）把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。 * 二、 物质的量浓度溶液的配制 计算配制200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液需要NaCl的质量是多少？ m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) =0.5mol/L×0.2L×58.5 g/mol ≈5.9 g * 步骤： 4. 转 移 1. 计 算 2. 称 或 量 3. 溶解 或 稀释（恢复至室温） 5. 洗 涤 6. 定 容 7. 摇 匀 8. 装 瓶 * * 三、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验用品 托盘天平（或物理天平）、研钵、坩埚、 坩埚钳、 三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）。 * 1．研磨? 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 2．称量? 用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。 3．加热? 用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 4．冷却 然后将坩埚放在干燥器里冷却。 5．称量? 将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。 6．再加热称量? 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。 * 7．计算? 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。 x = (w2-w3)/(w2-w1) [m（结晶水）=m1－m2] 8．实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。 * 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析 *